A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol—1

B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C. 图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 △H1=△H2+△H3

D. 图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

A. B.

C. D.

【题目】一氧化碳与氢气可以合成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0。

(1)某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充人2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡， 测 得c(H2) =2.2 mol·L－1，则CO的转化率为___________。

(2)T1℃时，此反应的平衡常数为K(T1)=50。此温度下，在一个2 L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：_______值(填“>”、“<”或“=”)。

②若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是____________。

A．若达到新平衡时c(CO)=0.3 mo1／L，平衡一定逆向移动

B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2 mol／L<c(CO)<0.4 mol／L

C．若向容器中同时加入0.4 mol CO和0.8 mol CH3OH(g)，平衡不移动

D．若升高温度，平衡常数将增大

(3)CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究 的重点。有学者想以如图所示装置用燃料电池原理将 CO2、SO2转化为重要的化工原料。

①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式CO2＋3H2 ＝CH3OH＋H2O，则正极反应式为____________。

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为_______________。

A. 当有0.8mol电子转移时，b极产生4.48LO2

B. 为了增加导电性可以将左边容器中的水改为NaOH溶液

C. d极上发生的电极反应是：2H+ +2e－=H2

D. c极上进行氧化反应，A池中的H+可以通过隔膜进入B

(1)25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c(OH-)=___________；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：______________________。

(2)已知NaHSO4在水中的电离方程式 NaHSO4 ＝ Na+＋H+＋SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)______c(OH-)＋c(SO42-)(填“>”、“＝”或“<”下同)；用硫酸氢 钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7

(3)分析下表提供的数据：

①84消毒液(有效成分为NaClO)久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式： _____________________________________________

②判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序： ____________

(1)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极的电极反应式为__________。当反应中收集到标准状况下224 mL气体时，消耗的电极质量为________g。

(2)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极a通入甲烷燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则电子从____极流出，a极的电极反应式为________。

(3)质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为24 g，则导线中通过的电子的物质的量_______mol。

(4)学法题：总结原电池负极的判断方法___________(至少2条)。

（1）白色沉淀甲是___。

（2）甲中阴离子实验室的检验方法：___。

（3）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式____、___。

（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是____，尚未确定是否存在的离子是____。

A.在0～a范围内，只发生中和反应

B.a＝0.3

C.ab段发生反应的离子方程式为CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

【题目】关键环节训练A、B、C、D四物质有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去)：A BCD。回答下列问题：

(1)若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则：

①简述检验A气体的方法________；

②写出D制备B的离子方程式_______；

③写出由A生成B的化学方程式_________；

④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因____________；

(2)若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质。写出B→C的化学方程式__________；

(3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体。写出C的电子式________说出C的一种用途_______。

(4)学法题：结合A BCD转化关系总结出连续氧化的物质有______(至少写出三组物质)。