下列说法不正确的是

A. a室中OH-在电极板上被氧化

B. b室发生反应的离子方程式为：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O

C. 电路中每有0.2mol 电子通过时，就有0.2mol阳离子从c室移至b室

D. 若用氢氧燃料电池供电，则电池负极可能发生的反应为：H2 + 2OH- - 2e- =2H2O

(1)上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应。

(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是____。用O2表示0～1s内该反应的平均速率v=____。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变

【题目】过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙，流程如下：CaCO3滤液白色结晶(CaO2)。下列说法不正确的是(　　)

A.逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl

B.加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O

C.生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解

D.过滤得到的白色结晶用蒸馏水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分

A.实验室从海帶中提取单质碘取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏

B.金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4Ti

C.从卤水中(溶质主要是MgCl2)提取Mg:卤水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s) Mg

D.由食盐制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精

A. 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色

B. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色

C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成

A. AB. BC. CD. D

（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。

（2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·Lˉ1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。

a．50 mL 0.50 mol·Lˉ1NaOH溶液

b．50 mL 0.55 mol·Lˉ1NaOH溶液

c．1.0 g NaOH固体

II.现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如下：

（3）应用______式滴定管盛装0.2500 mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。

（4）如图表示第二次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_________mL。

（5）根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c (HCl) = _____________。

（6）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________ (填“无影响”、“偏高”、“偏低”。下同)；若装标准液的滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，会使最终测定结果_________。

A. 合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动

B. 合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大

C. 合上电键后，丁池中有金属镁析出

D. 合上电键后，甲池中锌电极为原电池负极

A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线

B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂

C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b

D. b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小

B. 除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

C. 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁