练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列所示物质的制备方法合理的是

    A.实验室从海帶中提取单质碘取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏

    B.金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4Ti

    C.从卤水中(溶质主要是MgCl2)提取Mg:卤水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s) Mg

    D.由食盐制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精

    【答案】B

    【解析】

    A、实验室从海带中提取单质碘，取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取→蒸馏，故A错误；

    B、TiO2、C、Cl2反应生成TiCl4，在稀有气体保护下，Mg还原TiCl4生成Ti，可实现转化，故B正确；

    C、从MgCl2溶液中获取MgCl2(s)，需要在HCl氛围中加热MgCl2溶液，防止Mg2＋水解，不能直接加热蒸干，故C错误；

    D、Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，应选用氯气与石灰乳反应制备漂白精，故D错误；

    答案为B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

    A.18g和的混合物中，所含中子数为 10 NA

    B.标准状况下，2.24L SO3 中含有的氧原子数目为 0.3 NA

    C.物质的量浓度为 0.1molL﹣1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl﹣个数为 0.2 NA

    D.一定条件下，2.3g 的金属钠完全与氧气反应时生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4mol A气体和2mol B气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)。若经2s后测得C的浓度为1.8mol/L，下列说法正确的是

    A.2s时物质A的浓度为0.9mol/L

    B.用物质D表示的反应速率为0.45mol/(L·s)

    C.用物质A表示的反应速率为1.8mol/(L·s)

    D.2s时物质B的浓度为1.1mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释是

    A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈

    B. 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

    C. 红棕色的 NO2，加压后气体颜色先变深后变浅

    D. 工业利用反应：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)制取金属钾

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线

    B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂

    C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b

    D. b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是第三周期元素，它们最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.010mol/L的溶液，其pH（25℃）与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 简单离子的半径：X>Z>W

    B. 简单气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

    C. Y单质可用于制作半导体材料

    D. n =2-lg2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现用氯化铜晶体（CuCl2·2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2·2H2O，先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

    已知：相关物质的溶度积常数见下表:

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ksp

    2.0×10ˉ20

    1.0×10ˉ38

    1.64×10ˉ14

    请回答下列问题：

    ①请从下列物质中选出第一步中需加入的X（__________）

    a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．HNO3

    ②溶液Ⅱ中含有少量的Fe3＋，如何检验该离子的存在：_____________________________。

    ③若此时溶液中的c（Cu2＋)=0.02mol/L，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,可加入CuO固体，使溶液中的Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀且不沉淀Cu2＋，调节pH的范围是_______。（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于或等于1×10ˉ5 mol/L时就认为沉淀完全）。

    ④由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是___________________________________。

    （2）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2

    回答下列问题：

    ①放电时，金属Cd作_______极；

    ②充电时的阳极电极反应式为_____________________________________________。

    ③充电时，当电路中通过0.2moleˉ，阴极质量将_______（填“增加”、“减少”）___g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA

    B. 标准状况下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为0.6NA

    C. 将0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密闭容器中充分反应后，生成的H-I键数目为0.2NA

    D. 常温下，电解1 L的精制食盐水，一段时间后测得溶液pH为11，则电解过程中通过导线的电子数目为0.002NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.在常温下，下列四种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4

    ④0.1mol/L NH3H2O，请根据要求填写下列空白：

    （1）溶液①呈__ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是_______（用离子方程式表示）。

    （2）在上述四种溶液中，pH最小的是________。

    （3）比较四种溶液中c（NH4+）的由大到小的顺序是______________（填序号）。

    （4）四种溶液中，离子浓度为0.1 mol/L的是___________（填离子符号）。

    （5）将③和④等体积混合，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_____________。

    Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述：称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原反应滴定法，在70～80℃条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度.

    请回答下列问题：

    （1）准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_____________。

    （2）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________（填字母）。

    A.H2C2O4 2H2O B.FeSO4 C.浓盐酸 D.Na2SO3

    （3）若准确称取Wg（2）中所选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，配制溶液时，所用仪器除烧杯和玻璃棒外，还有________________。取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物质的量浓度为____________mol/L。

    （4）若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中的Fe2+的含量，测得的浓度值将____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案