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    【题目】NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

    A.18g和的混合物中，所含中子数为 10 NA

    B.标准状况下，2.24L SO3 中含有的氧原子数目为 0.3 NA

    C.物质的量浓度为 0.1molL﹣1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl﹣个数为 0.2 NA

    D.一定条件下，2.3g 的金属钠完全与氧气反应时生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA

    【答案】D

    【解析】

    A.和的摩尔质量均为20g/mol，故18g混合物的物质的量为0.9mol，两者均含10个中子，故0.9mol混合物所含中子数为 9NA，A项错误；

    B.SO3在标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积来计算其物质的量，B项错误；

    C.溶液体积不明确，无法计算氯离子的个数，C项错误；

    D. 2.3g 的金属钠物质的量为0.1mol，钠与氧气发生反应化合价变为+1，故0.1mol钠反应失去0.1 NA个电子；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为

    A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅酸蓄电池价格低廉，原材料易得，适用范围广。其放电时的反应原理为：

    Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

    (1) 写出铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：________，放电时，H+向电池______极定向移动（填“正”或“负”）。

    (2) 传统的铅酸蓄电池在充电末期，电极上会产生O2，为了避免气体逸出形成酸雾腐蚀设备，科学家发明了密封铅蓄电池（VRLA），采用阴极吸收法达到密封效果。其原理如图所示，则O2在阴极被吸收的电极反应式为________。

    (3) 铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF6和H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：

    成分

    Pb

    Cu

    Ag

    Fe

    Zn

    Sn

    其它

    ％

    97.50

    1.22

    0.12

    0.15

    0.09

    0.64

    0.28

    ①电解精炼时阳极泥的主要成分是________（元素符号）。

    ②电解后阴极得到的铅中仍含有微量的杂质，该杂质最有可能是________（填一种）。

    ③电解过程中，粗铅表面会生成SiF6气体，写出该电极反应式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    (1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO2和H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= a kJ/mol

    ①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是________。

    A．容器内压强不变 B．3v正(CH3OH)= v正(H2)

    C．容器内气体的密度不变 D．CO2与H2O的物质的量之比保持不变

    ②测得不同温度时CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，则a______0(填“>”或“<”)。

    (2)工业生产中需对空气中的CO进行监测。

    ①氯化钯(PdCl2)溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02 mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为________。

    ②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图所示。这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为________。

    (3)某催化剂可将CO2和CH4转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________。

    (4)常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11，则c(CO32-)=_______。(已知：Ksp[Ca(OH)2]=5.6×106，Ksp(CaCO3) =2.8×109)

    (5)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是_______(填“a→b”或“b→a”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】手性分子是指在分子结构Cbxay中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是

    A. 丙氨酸

    B. 苹果酸

    C. 葡萄糖

    D. 甘油醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”夹持装置未画出、固体易升华的说法正确的是

    A. 加热时，中封管内固体消失

    B. 加热时，中溶液变红，冷却后又变为无色

    C. 加热时，中溶液变红，冷却后红色褪去，体现的漂白性

    D. 加热又冷却的过程中，属于物理变化，属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列各组物质中，互为同位素的是____________(填序号，下同)，互为同系物的是______________，互为同分异构体的是________。

    ①红磷与白磷

    ②与

    ③CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦乙醇与二甲醚

    （2）按系统命名法给下列有机物命名：

    ①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2: _____________________________________。

    ②：____________

    （3）A～D四种物质皆为烃类有机物，分子球棍模型分别如下所示，请回答下列问题。

    ①等物质的量的上述烃，完全燃烧时消耗O2最多的是__________(填字母代号，下同)，等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是________。

    ②在120 ℃，1.01×105 Pa下，A和C分别与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的是________________。

    ③B的某种同系物W，分子式为C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，则W的结构简式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现向一密闭容器中充入1 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3，下列有关说法正确的是

    A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为氨

    B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

    C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

    D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所示物质的制备方法合理的是

    A.实验室从海帶中提取单质碘取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏

    B.金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4Ti

    C.从卤水中(溶质主要是MgCl2)提取Mg:卤水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s) Mg

    D.由食盐制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精

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