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    【题目】现向一密闭容器中充入1 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3，下列有关说法正确的是

    A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为氨

    B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

    C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

    D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

    【答案】C

    【解析】

    A、合成氨的反应是可逆反应不能进行彻底，达到化学平衡时，N2不能完全转化为NH3，选项A错误；B、达到平衡后物质浓度不变，依据起始量和转化率方向，平衡浓度不一定相同，选项B错误；C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，选项C正确；D、达到化学平衡时，正逆反应速率相等但不等于零，选项D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，

    反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    250

    n(PCl3)/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是

    A. 反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，该反应为放热反应

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前的v正＞v逆

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

    A.18g和的混合物中，所含中子数为 10 NA

    B.标准状况下，2.24L SO3 中含有的氧原子数目为 0.3 NA

    C.物质的量浓度为 0.1molL﹣1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl﹣个数为 0.2 NA

    D.一定条件下，2.3g 的金属钠完全与氧气反应时生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物M的结构简式如下所示：

    （1）M的分子式为__________。

    （2）M分子中含氧官能团的名称为__________。

    （3）下列有关M的叙述正确的是________(填字母代号)。

    A．在浓硫酸存在时加热可发生消去反应

    B．在酸性条件下可发生水解，得到两种不同的有机物

    C．可与FeCl3溶液发生显色反应

    D．该有机物1 mol与足量氢气充分反应，最多消耗8 mol氢气

    （4）请写出M与过量热氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H= -a kJ·mol—1 ， 在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）

    A.反应放出的热量小于a kJ B.c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝1∶2∶2

    C.X的消耗速率与Z的消耗速率相等 D.气体的密度不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是 ClO3－和 Cl－，在 75℃以上、浓碱溶液中主要产物是ClO－和 Cl－。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。(夹持装置已省略)

    a 为浓盐酸，b 为MnO2，c 为饱和食盐水， d 为 30%KOH 溶液，e 为 NaOH 溶液

    回答下列问题：

    (1)检查装置气密性后，添加药品，待装置 III 水温升至 75℃开始反应。

    ①装置 II 的作用为_____________________________________。

    ②若取消装置 II，对本实验的影响是___________________。

    ③从装置 III 的试管中分离得到 KClO3 粗产品，其中混有的杂质是 KClO 和_____________(填化学式）。

    (2)为测定产品 KClO3 的纯度，进行如下实验：

    步骤 1：取 3.00g 样品溶于水配成 250mL 溶液。

    步骤 2：取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，滴加足量H2O2 溶液充分振荡以除尽ClO－。然后煮沸溶液 1～2 分钟，冷却。

    步骤 3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3－ +6I－ +6H+= Cl－+3I2+3H2O)

    步骤 4：加入指示剂，用 0.600mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 20.00mL。(2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)

    步骤 2 中除去 ClO－的离子方程式是_________________。

    ②样品中 KClO3 的貭量分数为_____。(保留三位有效数字，KClO3 式量：122.5)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4mol A气体和2mol B气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)。若经2s后测得C的浓度为1.8mol/L，下列说法正确的是

    A.2s时物质A的浓度为0.9mol/L

    B.用物质D表示的反应速率为0.45mol/(L·s)

    C.用物质A表示的反应速率为1.8mol/(L·s)

    D.2s时物质B的浓度为1.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释是

    A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈

    B. 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

    C. 红棕色的 NO2，加压后气体颜色先变深后变浅

    D. 工业利用反应：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)制取金属钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA

    B. 标准状况下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为0.6NA

    C. 将0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密闭容器中充分反应后，生成的H-I键数目为0.2NA

    D. 常温下，电解1 L的精制食盐水，一段时间后测得溶液pH为11，则电解过程中通过导线的电子数目为0.002NA

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