【题目】某有机物M的结构简式如下所示：
（1）M的分子式为__________。
（2）M分子中含氧官能团的名称为__________。
（3）下列有关M的叙述正确的是________(填字母代号)。
A．在浓硫酸存在时加热可发生消去反应
B．在酸性条件下可发生水解，得到两种不同的有机物
C．可与FeCl3溶液发生显色反应
D．该有机物1 mol与足量氢气充分反应，最多消耗8 mol氢气
（4）请写出M与过量热氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________________。
【答案】C14H8O7Br2 羟基、酯基、羧基 C 
＋10NaOH
2
＋2NaBr＋7H2O
【解析】
（1）由M的结构简式写出分子式；
（2）M分子中含氧官能团的名称为羟基、酯基、羧基；
（3）A．酚羟基不能发生消去反应；
B．酯基在酸性条件下可发生水解，得到一种物质；
C．酚羟基可与FeCl3溶液发生显色反应；
D．酯基和羧基不能与氢气发生加成反应。
（4）M的酚羟基、苯环上的溴、酯基、羧基均能与NaOH反应；
（1）由M的结构简式写出分子式：C14H8O7Br2 ；
（2）M分子中含氧官能团的名称为羟基、酯基、羧基；
（3）A．酚羟基不能发生消去反应，故A错误；
B．酯基在酸性条件下可发生水解，得到一种物质
，故B错误；
C．酚羟基可与FeCl3溶液发生显色反应，故C正确；
D．酯基和羧基不能与氢气发生加成反应，该有机物1 mol与足量氢气充分反应，最多消耗6 mol氢气，故D错误。
故选C。
（4）M的酚羟基、苯环上的溴、酯基、羧基均能与NaOH反应，反应的化学方程式：＋10NaOH 2＋2NaBr＋7H2O。
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【题目】药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：
下列叙述正确的是
A. 用溴水可鉴别化合物X和Z B. 化合物Y的分子式为C6H13NO2
C. 化合物Z中含有手性碳原子 D. 1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应
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【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO2和H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= a kJ/mol
①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是________。
A．容器内压强不变 B．3v正(CH3OH)= v正(H2)
C．容器内气体的密度不变 D．CO2与H2O的物质的量之比保持不变
②测得不同温度时CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，则a______0(填“>”或“<”)。
(2)工业生产中需对空气中的CO进行监测。
①氯化钯(PdCl2)溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02 mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为________。
②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图所示。这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为________。
(3)某催化剂可将CO2和CH4转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________。
(4)常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11，则c(CO32-)=_______。(已知：Ksp[Ca(OH)2]=5.6×106，Ksp(CaCO3) =2.8×109)
(5)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是_______(填“a→b”或“b→a”)
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【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”
夹持装置未画出、
固体易升华
的说法正确的是
A. 加热时，
中封管内固体消失
B. 加热时，
中溶液变红，冷却后又变为无色
C. 加热时，
中溶液变红，冷却后红色褪去，体现
的漂白性
D. 加热又冷却的过程中，
属于物理变化，
属于化学变化
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【题目】（1）下列各组物质中，互为同位素的是____________(填序号，下同)，互为同系物的是______________，互为同分异构体的是________。
①红磷与白磷
②
与
③CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3
④
⑤
⑥
⑦乙醇与二甲醚
（2）按系统命名法给下列有机物命名：
①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2: _____________________________________。
②
：____________
（3）A～D四种物质皆为烃类有机物，分子球棍模型分别如下所示，请回答下列问题。
①等物质的量的上述烃，完全燃烧时消耗O2最多的是__________(填字母代号，下同)，等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是________。
②在120 ℃，1.01×105 Pa下，A和C分别与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的是________________。
③B的某种同系物W，分子式为C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，则W的结构简式为______________________。
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【题目】已知海水中的溴含量约为 65 mg·L-1，从海水中提取溴的工业流程如下：
(1)步骤Ⅱ通入热空气吹出 Br2，利用了溴的_______(填序号)。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
(2)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在横线上填入正确的化学计量数:
___Br2 +___
=___
+ ___Br- +___CO2↑
(3)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后 进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为________________________。
(4)实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有________________(填字母)。
A．乙醇 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯
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【题目】现向一密闭容器中充入1 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应：N2＋3H2
2NH3，下列有关说法正确的是
A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为氨
B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
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【题目】氯化亚铜（CuCl）广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。它是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH4[CuCl2]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。
实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36%盐酸15mL、水。
（1）请写出①的化学方程式____________________________________。
（2）本实验中通入O2的速率不宜过大，宜选择下图中的____（填字母序号）方案，并说明选择该装置的理由__________________________________________。
（3）电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，当烧瓶中液面上方的现象为_____时，停止通入氧气，打开瓶塞，沿C口倾出反应液于l000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。
（4）关于该实验过程中，下列说法正确的是_________________。
A 实验开始时，温度计显示反应液温度可能低于室温。
B 流程中过滤操作，可以采用真空抽滤的方式，洗涤固体可以用95%的酒精。
C 该实验流程中，残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。
D 反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。
（5）氯化亚铜的定量
①称取成品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.l0 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表。（已知：CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 ，Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+）
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
滴定起始读数（mL） | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
滴定终点读数（mL） | 24.70 | 24.95 | 24.85 |
④数据处理：计算得CuCl的纯度为__________。
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