Question

【题目】已知海水中的溴含量约为 65 mg·L-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

(1)步骤Ⅱ通入热空气吹出 Br2，利用了溴的_______(填序号)。

A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

(2)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在横线上填入正确的化学计量数:

___Br2 +___=___ + ___Br- +___CO2↑

(3)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后 进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为________________________。

(4)实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有________________(填字母)。

A．乙醇 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯

Answer 1

【答案】C 3 3 1 5 3 Br2 + SO2+H2O=2 Br－+ SO42－+4H+ BD

【解析】

根据流程，海水晒盐后得到卤水和氯化钠，电解氯化钠溶液可以得到氯气，氯气将卤水中Br－氧化为Br2，得到低浓度的溴水，利用溴的挥发性，使用热空气吹出Br2用纯碱吸收，得到含有BrO3－和Br－的混合液，加入硫酸提供酸性环境，发生归中反应得到高浓度的溴水，蒸馏得到工业溴。通过步骤Ⅱ和Ⅲ使较低浓度的溴水变为高浓度溴水起到富集作用，从而降低直接蒸馏提纯的成本。

(1) Br2易挥发，故通入热空气吹出 Br2，利用了溴的挥发性，故选C；

(2)步骤Ⅱ，发生歧化反应，根据化合价升价守恒与电荷守恒、质量守恒进行配平，离子反应如下：3Br2 +3CO32－= BrO3－ + 5Br－ +3CO2↑；

(3)上述流程中吹出的溴蒸气可以用二氧化硫的水溶液吸收，二者发生氧化还原反应，Br2转化为Br－，SO2转化为SO42－，故二者的离子反应式为：Br2 + SO2+H2O=2 Br－+ SO42－+4H+；

(4)分离溴可以用萃取法，A乙醇可以与水互溶，不能做萃取剂，不选A；B．四氯化碳不溶于水，不跟溴反应，且溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可选B；C醋酸可以与水互溶，不能做萃取剂，不选C；D苯不溶于水，不跟溴反应，且溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可选D，故答案选BD。