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    【题目】下列实验装置图正确的是（）

    A. 除去甲烷中混有的乙烯

    B. 石油分馏

    C. 实验室制硝基苯

    D. 实验室制乙炔并检验乙炔

    【答案】C

    【解析】

    A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化乙烯生成二氧化碳，除去杂质又引进新的杂质，应该用溴水除去甲烷中的乙烯，故A错误；B．蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口附近测蒸气的温度，为充分冷凝，应从下端进水，上端出水，故B错误；C．苯和硝酸沸点较低，易挥发，用长玻璃导管冷凝，制备硝基苯的的加热温度是50-60℃，水浴加热可以使反应物受热均匀，并且温度容易控制，图示装置正确，故C正确；D．碳化钙与饱和食盐水反应速率较快，应用分液漏斗控制滴液速率，碳化钙遇水不能保持块状，该装置不能随开随用、随关随停，而且生成的乙炔中含有的杂质没有除去，杂质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故杂质能干扰乙炔的检验，D错误；故答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物M的结构简式如下所示：

    （1）M的分子式为__________。

    （2）M分子中含氧官能团的名称为__________。

    （3）下列有关M的叙述正确的是________(填字母代号)。

    A．在浓硫酸存在时加热可发生消去反应

    B．在酸性条件下可发生水解，得到两种不同的有机物

    C．可与FeCl3溶液发生显色反应

    D．该有机物1 mol与足量氢气充分反应，最多消耗8 mol氢气

    （4）请写出M与过量热氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释是

    A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈

    B. 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

    C. 红棕色的 NO2，加压后气体颜色先变深后变浅

    D. 工业利用反应：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)制取金属钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是第三周期元素，它们最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.010mol/L的溶液，其pH（25℃）与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 简单离子的半径：X>Z>W

    B. 简单气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

    C. Y单质可用于制作半导体材料

    D. n =2-lg2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现用氯化铜晶体（CuCl2·2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2·2H2O，先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

    已知：相关物质的溶度积常数见下表:

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ksp

    2.0×10ˉ20

    1.0×10ˉ38

    1.64×10ˉ14

    请回答下列问题：

    ①请从下列物质中选出第一步中需加入的X（__________）

    a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．HNO3

    ②溶液Ⅱ中含有少量的Fe3＋，如何检验该离子的存在：_____________________________。

    ③若此时溶液中的c（Cu2＋)=0.02mol/L，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,可加入CuO固体，使溶液中的Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀且不沉淀Cu2＋，调节pH的范围是_______。（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于或等于1×10ˉ5 mol/L时就认为沉淀完全）。

    ④由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是___________________________________。

    （2）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2

    回答下列问题：

    ①放电时，金属Cd作_______极；

    ②充电时的阳极电极反应式为_____________________________________________。

    ③充电时，当电路中通过0.2moleˉ，阴极质量将_______（填“增加”、“减少”）___g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷和镍均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。

    （1）基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_____________。与砷同周期的主族元素的基态原子中，第一电离能最大的为_____________（填元素符号。）

    （2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。

    ①Na+的焰色反应呈黄色，金属元素能产生焰色反应的微观原因为__________________________。

    ②Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_____________，写出一种与其互为等电子体的分子：_____________（填化学式）。

    （3）可用于合成Ni2+的配体，M中C原子的杂化方式为___________，其所含键和π键的数目之比为___________。

    （4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为___________。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为___________。

    （5）某砷镍合金的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度ρ=___________g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA

    B. 标准状况下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为0.6NA

    C. 将0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密闭容器中充分反应后，生成的H-I键数目为0.2NA

    D. 常温下，电解1 L的精制食盐水，一段时间后测得溶液pH为11，则电解过程中通过导线的电子数目为0.002NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．利用测压法在刚性反应器中研究 T℃ 时:

    3NO2(g)3NO(g)＋O3(g) ΔH＝+317.3kJ·mol－1的分解反应，体系的总压强 p随时间 t 的变化如下表所示：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强/MPa

    20.00

    21.38

    22.30

    23.00

    23.58

    24.00

    24.00

    （1）该反应达到平衡后的熵值较平衡前______________（填“增大”“减小”“不变”）。

    （2）若降低反应温度，则平衡后体系压强 p____24.00 MPa（填“大于”“等于”“小于”）,原因是_____________________________________________________________________。15min 时，反应物的转化率 α=__________%

    Ⅱ．一定条件下，在体积为 2 L 的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。投入 2 mol NO2发生反应。实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为 T℃ 时 NO2 的转化率随时间变化的结果如图所示。

    （1）要提高 NO2转化率，可采取的措施是________________ 、__________________。

    （2）前2min内，以NO2表示该反应的化学反应速率为___________________。

    （3）计算 A 点处v正/ v逆=_________________（保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一块非常独特的手表，用 H～Mg 12 种元素分别表示 1：00～12：00，关于此表的下列说法中不正确的是( )

    A.2：00 时的时针和 12：00 时的分针所指元素极难形成化合物

    B.7：00 时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为 100 的化合物

    C.8：00 时，时针和分针所指元素形成的化合物属于碱性氧化物

    D.3：00 时，时针所指元素的金属性比 11：00 时时针所指元素的金属性强

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