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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释是

A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈

B. 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

C. 红棕色的 NO2,加压后气体颜色先变深后变浅

D. 工业利用反应:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)制取金属钾

【答案】A

【解析】

钢铁在潮湿的空气中生锈不是可逆过程,与勒夏特列原理无关;氯气溶于水发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO,产生氯离子,而饱和食盐水中有大量的氯离子,使得此平衡左移,减少了氯气的溶解损耗,B项排除;红棕色的NO2气体加压后,因为NO2的浓度变大而颜色加深,因为2NO2N2O4平衡右移而颜色变浅,但比原来深,C项排除;因为钠的沸点高于K的沸点,控制温度范围,使金属钠为液体而金属钾为气态,钾蒸气的逸出,使Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)平衡右移,D项排除。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究和深度开发COCO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO2H2可直接合成甲醇,向一密闭容器中充入CO2H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= a kJ/mol

①保持温度、体积一定,能说明上述反应达到平衡状态的是________

A.容器内压强不变 B3v(CH3OH)= v(H2)

C.容器内气体的密度不变 DCO2H2O的物质的量之比保持不变

②测得不同温度时CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示,则a______0(“>”“<”)

(2)工业生产中需对空气中的CO进行监测。

①氯化钯(PdCl2)溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时,溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02 mol电子转移,则生成Pd沉淀的质量为________

②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量,其模型如图所示。这种传感器利用了原电池原理,则该电池的负极反应式为________

(3)某催化剂可将CO2CH4转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________

(4)常温下,将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应,达平衡后,溶液的pH11,则c(CO32-)=_______(已知:Ksp[Ca(OH)2]=5.6×106Ksp(CaCO3) =2.8×109)

(5)将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。催化剂ab之间连接导线上电子流动方向是_______(“a→b”“b→a”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现向一密闭容器中充入1 molN2和3 molH2,在一定条件下发生反应:N2+3H22NH3,下列有关说法正确的是

A. 达到化学平衡时,N2将完全转化为氨

B. 达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C. 达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D. 达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。它是一种白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸,可溶于氨水、浓盐酸,并生成配合物NH4[CuCl2];能在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。

实验药品:铜丝20g、氯化铵20g65%硝酸l0mL36%盐酸15mL、水。

1)请写出①的化学方程式____________________________________

2)本实验中通入O2的速率不宜过大,宜选择下图中的____(填字母序号)方案,并说明选择该装置的理由__________________________________________

3)电炉加热升温至50℃时停止加热,反应快速进行,当烧瓶中液面上方的现象为_____时,停止通入氧气,打开瓶塞,沿C口倾出反应液于l000mL大烧杯中,加水500mL,即刻有大量白色沉淀析出。

4)关于该实验过程中,下列说法正确的是_________________

A 实验开始时,温度计显示反应液温度可能低于室温。

B 流程中过滤操作,可以采用真空抽滤的方式,洗涤固体可以用95%的酒精。

C 该实验流程中,残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。

D 反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。

5)氯化亚铜的定量

①称取成品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中,不断摇动;

②待样品溶解后,加水50mL,邻菲罗啉指示剂2滴;

③立即用0.l0 mol·L1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数,再重复实验二次,测得数据如下表。(已知:CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+

实验序号

1

2

3

滴定起始读数(mL

0.75

0.50

0.80

滴定终点读数(mL

24.70

24.95

24.85

④数据处理:计算得CuCl的纯度为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外活动小组,将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞溶液,按图装置进行实验,数分钟后观察,下列现象不可能出现的是( )

A. B中导气管里形成一段水柱

B. B中导气管中产生气泡

C. 金属片剪口处溶液变红

D. 锌被腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,在2L的密闭容器中,XYZ(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示:

(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为__________

(2)若上述反应中XYZ分别为H2N2NH3,某温度下,在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N22.0mol H2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.36

0.48

0.50

0.50

0~50s内的平均反应速率v(N2)=__________

(3)已知:键能指在标准状况下,将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)B(g)所需的能量,用符号E表示,单位为kJ/molH-H的键能为436kJ/molN-H的键能为391kJ/mol,生成1mol NH3过程中放出46kJ的热量。则NN的键能为_________kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列所示物质的制备方法合理的是

A.实验室从海帶中提取单质碘取样灼烧溶解过滤萃取蒸馏

B.金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti:金红石、焦炭TiCl4Ti

C.从卤水中(溶质主要是MgCl2)提取Mg:卤水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s) Mg

D.由食盐制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验装置图正确的是()

A. 除去甲烷中混有的乙烯

B. 石油分馏

C. 实验室制硝基苯

D. 实验室制乙炔并检验乙炔

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b

B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c

C. d点无BaSO4沉淀生成

D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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