（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是___________。

（2）焙烧时的主要反应为：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，其中被氧化的元素为___，每产生32g Fe2O3，转移电子的物质的量为_______，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_______。

（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：__________。

（4）硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为___________，滤渣中除Al(OH)3外还有_______（填化学式）。

（5）某工厂用448 kg铬铁矿粉[含Fe(CrO2)280%]制备Cr2O3，最终得到产品182.4 kg，产率为______。

（6）Cr3+也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为_______，才能使铬离子沉淀完全 (已知：离子浓度小于1×10－5mol/L时沉淀就达完全， Cr(OH)3的Ksp=1.0×10－32)。

根据以上相关数据回答问题：

(1)用H2表示该反应2 s内的平均反应速率为________

(2)______(填“能”或“不能”)确认该反应2 s末已达化学平衡状态。

(3)写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(4)氮气和氢气生成氨气的过程______(填“释放”或“吸收”)能量。

甲：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；

乙：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

现有下列状态：

①混合气体平均相对分子质量不再改变

②气体的总物质的量不再改变

③各气体组成浓度相等

④反应体系中温度保持不变

⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

⑥混合气体密度不变

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是

A. ①③B. ④⑤C. ③④D. ②⑥

④0.1mol/L NH3H2O，请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈__ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是_______（用离子方程式表示）。

（2）在上述四种溶液中，pH最小的是________。

（3）比较四种溶液中c（NH4+）的由大到小的顺序是______________（填序号）。

（4）四种溶液中，离子浓度为0.1 mol/L的是___________（填离子符号）。

（5）将③和④等体积混合，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_____________。

Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述：称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原反应滴定法，在70～80℃条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度.

请回答下列问题：

（1）准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_____________。

（2）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________（填字母）。

A.H2C2O4 2H2O B.FeSO4 C.浓盐酸 D.Na2SO3

（3）若准确称取Wg（2）中所选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，配制溶液时，所用仪器除烧杯和玻璃棒外，还有________________。取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物质的量浓度为____________mol/L。

（4）若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中的Fe2+的含量，测得的浓度值将____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

下列说法错误的是

A. 反应达到平衡时，X的转化率为50%

B. 反应可表示为X＋3Y2Z

C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D. 升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应

(1)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为H2SO4溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒镀铜。

①a处应通入______(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是___________；

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH______(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度_______；

③若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了2.56g，则Ⅰ中理论上消耗CH4的体积(标准状况)______L。

（2）若将装置Ⅱ中的两电极均改为石墨惰性电极：

①写出装置Ⅱ中发生的总化学反应方式________________________________。

②若用Ⅱ电解200 mL 0.05 mol·L－1的CuSO4溶液，一段时间后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH=__________(忽略电解过程中溶液体积变化)；若想将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的__________(填序号)；

a．Cu b．CuO c．Cu(OH)2 d．CuSO4

（1）已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol，

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol，

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______________________________________________________。

（2）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=_________。

②该温度下，CO2的平衡转化率为______________。

（3）在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

（4）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)的关系。

①该反应的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲线c表示的物质为______(填化学式)。

A.该反应的化学方程式为2MN

B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

【题目】一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

A. A B. B C. C D. D