A.M线为BaCO3的溶解平衡曲线B.b点对应的溶液中Ba2+、SO42-不能形成BaSO4沉淀

C.Ksp(BaSO4) > 10-(1+a)D.BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)的K=0.1

A.a为外接直流电源的负极

B.阳极的电极反应为2HCl - 2e- ═ Cl2 + 2H+

C.通电后H+从左室迁移至右室

D.左室中发生反应为4Fe2+ + O2 + 4H+ ═ 4Fe3+ + 2H2O，实现了Fe3+的再生

A. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转化

B. 铜片上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑

C. 锌片是负极，其质量逐渐减小

D. 如果将稀硫酸换成稀盐酸，则导线中不会有电子流动

回答下列问题：

（1）硫酸铵溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）______________________________

（2）“除杂”操作是向硫酸铵溶液加入适量过氧化氢，再用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。该过程中，在酸性溶液条件下过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式为 _________________________，检验Fe2+已除尽的实验操作和现象是_______________________________

（3）通常条件下，若KSP[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则理论上计算流程中“除杂”后溶液中c(Fe3+)等于____________mol·L－1

（4）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是__________________________________

（5）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾晶体（NH4Al(SO4)2·12H2O）；该操作过程中，母液不能蒸干的原因是_________________________

（6）向铵明矾溶液中滴加极少量NaOH溶液时，反应的离子方程式是___________________

Ⅰ.已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)，如图是1molH2燃烧的反应过程中能量变化示意图。请回答下列问题：

(1)该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)氢气在氧气中燃烧，破坏1molH—H键吸收Q1kJ的能量，破坏1molO=O键吸收Q2kJ的能量，形成1molH—O键释放Q3kJ的能量，则下列关系式正确的是_______。

A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3 D.2Q1+Q2=4Q3

Ⅱ.如图为原电池装置示意图：

(3)若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则铁片为____极(填“正”或“负”)，写出正极反应式__________。

(4)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的____极(填“正”或“负”)，写出该电池的负极反应式为______。

A.3mol/LB.2mol/ LC.1.5 mol/ LD.0.75mol/L

（1）不考虑其它组的实验结果，从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸________________________________________________________

（2）丙组实验混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________

（3）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________________mol·L-1， 混合溶液中，c(Na+)－c(A-)＝_________________________mol·L-1 (不能做近似计算)。

Ⅱ.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g)+3H2（g）2NH3（g）H=﹣92.4kJmol－1，在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：

（1）从0～10min内，该反应的平均速率v(H2)＝________________ ；该温度下，反应达到化学平衡时，化学平衡常数K=________________ (保留二位小数)

（2）该温度下，若向容积相同的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 B．3v正(N2)＝v逆(H2)

C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

（3）该温度下，分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡过程中，c(H2)c(N2)c(NH3)随时间t变化如图曲线；在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为________

A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)

A.通入N2的目的是隔绝空气、使反应产生的气体全部进入到后续装置

B.装置E中现象若为黑色固体变红，F中澄清石灰水变浑浊，则证明分解产物中含有CO

C.停止实验时操作，应先熄灭装置A和E的酒精灯，再停止通入N2

D.结束实验后，待A中固体冷却至室温，取少量于试管中，加稀硫酸溶解，滴加1-2滴KSCN溶液，溶液变红，证明含有Fe2O3

（1）把待测液中的Fe3+还原成Fe2+，应选用下列试剂____________, 充分反应再进行过滤洗涤，将洗涤液并入待测液中。

A.氯水 B. H2O2 C. Fe屑 D. Cu

（2）滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为______________mL

滴定过程中，用左手控制滴定管活塞，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视______________________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________________________________________________________________________________

（3）下列操作会使测得样品中铁的质量分数偏高的是__________

A.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入高锰酸钾标准溶液进行滴定。

B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，就加入待测液进行滴定。

C.记录测定结果时，滴定前仰视液凹面最低处，滴定到达终点时又俯视读数。

（4）如果矿石是用盐酸溶解配制成待测液，则测定的结果矿石中含铁量______________（填偏高、偏低、无影响），原因是_________________________________________

（5）矿石中含铁的质量分数为 _________________ （已知铁的原子量为56）