A.X有三种同位素

B.其中一种同位素的质量数为80

C.X2的平均相对分子质量为159

D.质量数为79的同位素的原子百分数为50%

请回答下列问题：

(1)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是____。

(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。

A.c(H+) B. C. D.c(OH-)

(3)0.1 mol/L的H2C2O4溶液与0.1mol/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9，此时溶液pH=______________。

(6)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为___________。

A. CuH既可做氧化剂又可做还原剂

B. 另一种物质一定具有还原性

C. CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu

D. CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl

A.原子半径：W > Z > Y > X

B.气态氢化物热稳定性：Y > Z > W

C.元素Z和W均存在两种以上的含氧酸

D.元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在

（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是___。

A.烧杯 B.量筒C.玻璃棒 D.胶头滴管 E.容量瓶

（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，__，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是___。

A.称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制

B.定容时俯视容量瓶的刻度线

C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制

A. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B. 硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH

C. 向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D. 碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO=BaCO3↓＋CO＋2H2O

【题目】某温度时，向某VL的密闭容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g） △H=-26.5kJmol-1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）0-5秒内平均反应速率v（HI）=___mol/（Ls）。

（2）该反应达到平衡状态时，放出的热量为___kJ。

（3）判断该反应达到平衡的依据是___（填序号）。

①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等

②H2、I2、HI的浓度比为1：1：2

③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化

④该条件下正、逆反应速率都为零

⑤混合气体的平均分子量不再发生变化

⑥气体的颜色不再发生变化

① ②

③ ④

A. 装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物

B. 装置②：可用于吸收氯化氢、氨气等气体尾气，防止倒吸

C. 装置③：可用于实验室以氯化铵为原料制备少量NH3的实验

D. 装置④：先装满水，再从b口进NO气体，可收集NO

(1)仪器B的名称是________________。

(2)打开阀门K，装置E中由固体药品所产生的气体就立即进入装置D，则该固体药品的名称为________________。

(3)装置D为制备氨基甲酸铵的反应器(CCl4充当惰性介质)，在合适催化剂下搅拌一段时间。

①反应在冰水浴中进行的原因为_______________________________________。

②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，__________（填操作名称）分离得到粗产品。

(4)仪器G的作用有：_______________________________________。

(5)该实验装置中有一处不足，改进方法是______________________________________。

(6)已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式_________________。

(7)为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验，已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案(限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，____________________，测量的数据取平均值进行计算。

(1)Mn在元素周期表中位于_____区；MnSO4中阳离子的价电子排布式为__________；

(2)Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2和Mn2+下列说法合理的是_______

A.Mn3+的价电子构型为3d4，不属于较稳定的电子构型

B.根据Mn2+的电子构型可知，Mn4+中不含成对电子

C.Mn2+易被氧化，可能是因为Mn2+产内有大量自旋方向相同的电子

D.Mn2+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似

(3)在K2MnF6中，MnF62-的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为_____。该化合物中含有的共价键在形成过程中原子轨道的重叠方式为__________

(4)二价锰的化合物的性质如下表所示：

上表三种物质中晶格能最大的是________；上表涉及的三种阴离子中，半径最大的是______。

(5)某锰氧化物的晶胞结构如下图所示：

该锰的氧化物的化学式为______________，该晶体中Mn的配位数为____________，该晶体中Mn之间的最近距离为____________pm（用a、b来表示）。