A.3∶0∶1∶6B.0∶6∶3∶1C.6∶0∶3∶11D.3∶2∶1∶4

A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B.0℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-2akJ·mol-l

C.该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D.ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体（每种离子只能用-次），分别取它们进行实验，结果如下：

①将D与E的溶液混合加热，产生刺激性气味的气体；

②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；

③向-定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液；

④D固体在-定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质。

根据上述信息回答下列问题：

（1）根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：B________；C_______；

（2）写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：_________________________________________________________。

（3）写出D固体分解的化学方程式__________________________________。

（4）在含2 mol C溶质的溶液中加入含3.5mol E溶质的溶液，发生反应的离子方程式__________________________

A.－1 638 kJ/molB.＋1 638 kJ/molC.－126 kJ/molD.＋126 kJ/mol

A. 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用

B. 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率

C. 施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性

D. 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质

已知：①2H2SO4 + MnO2 + 2FeSO4 ＝ MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O

②部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表(25 ℃)

根据上图流程及有关数据回答下列问题。

（1）锰粉酸溶时，过量FeSO4所起的作用为______________________。

（2）往滤液1中先加入H2O2的目的是氧化Fe2+，该反应的离子方程式为________________，后加入氨水的目的是调节pH除去杂质离子，使滤液中的杂质离子沉淀完全(残留在溶液中的离子浓度≤ l0－5 mol·L－1)，常温下测得溶液中c(Mn2＋)＝0.1 mol·L－1，则需调节溶液的pH范围为_______________。

（3）沉锰工序中，加入氨水的目的是（从化学平衡移动的角度解释）___________，沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是________________________________。

（4）沉锰后废液中的主要成份为_____________________________。

【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，H=-akJmol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是（ ）

A.2分钟反应放出的热量值小于0.1akJ

B.用氧气表示0～2min的反应速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1

C.2分钟内NH3的转化率是50%

D.2分钟末c(H2O)=0.6mol/L

（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_________________。

（2）仪器B的名称是______________。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________。

（4）图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ______________________；烧杯中还应盛有的物质是______________________。

①该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

②若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________（填字母）。

A．改稀硫酸为98%的浓硫酸 B．升高温度 C．改铁片为铁粉

（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型燃料电池，其构造如图所示，A、B两个电极均由多孔的碳块组成，该电池的负极反应式为：_______________________________。

（3）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

①从反应开始到10 s时，v(Z)＝______________。

②反应的化学方程式为______________________________________。

（1）若A是黄绿色气体，X是生活中应用最大量的金属，D是白色固体。

① 组成A的元素在周期表中的位置是______。

② 下列说法正确的是______（填字母）。

a．B的水溶液中加入KSCN溶液，变为红色

b．C只具有还原性

c．若Y是碱，D放置在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

（2）若A、B、C、D的焰色反应均为黄色，X的固体俗称干冰。

① B转化为C的离子方程式是______。

② A用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，则A和X反应生成1 mol B时，转移电子数为______。

③ C与Y反应生成X的离子方程式_________________。