【题目】将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 △H<0。得到如表中的两组数据，下列说法不正确的是

A. T1、T2的关系：T1 ＞ T2

B. x= 1.6，y=0.2 ，t<6

C. K1、K2的关系：K2＞K1

D. 实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

下列说法一定正确的是（ ）

A. Y一定位于第三周期第ⅢA族B. 原子半径：X>Y>Z

C. Z与X、Y均形成离子化合物D. R和Z的氧化物对应的水化物都是强电解质

下列说法正确的是（ ）

A. 电解过程中，OH-由阴离子交换膜右侧向左侧迁移

B. Pt极反应式为2VB2+22OH--22e-===V2O5+2B2O3+11H2O

C. 电解过程中，铜极附近电解质溶液的pH减小

D. 若石墨极只收集到4.48LCl2气体，则理论上制备4.8gTi

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

下列说法错误的是（ ）

A. 加热时迅速将温度升高至170℃，减少生成副产品

B. 导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→f

C. 装置B中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液

D. 实验完毕后，采用蒸馏操作分离提纯1，2-二溴乙烷

已知：①“酸浸”时PbS反应的方程式为PbS+MnO2+4Cl-+4H+=== PbCl42-+Mn2++S+2H2O。PbCl2易溶于热水，难溶于冷水。在盐酸中因与Cl-形成配合离子PbCl42-而增大PbCl2的溶解度.

②常温下，几种金属离子沉淀的pH如表：

（1）“酸浸”之前需要将方铅矿、软锰矿和氧化钠粉碎并混合均匀，其目的是____。

（2）“趁热抽滤”的目的是___。

（3）铁锰滤液中阳离子主要是Mn2+，还含少量Fe3+、Fe2+。从铁锰滤液中得到较纯锰盐溶液有两种方案：

方案甲：向滤液中加入酸化的双氧水，再加入足量MnCO3粉末，过滤得到锰盐溶液。

方案乙：向滤液中加入稀硫酸酸化，然后加入二氧化锰粉末，充分反应；最后，加氨水调节溶液pH，过滤。

①方案甲中加入MnCO3的目的是_____。

②用离子方程式表示方案乙中“加入二氧化锰”的作用：____。

已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38，为了使溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5mol·L-1，此时溶液的pH= ____。

③从操作、产品纯度角度考虑，方案____（填“甲”或”乙”）优于另一种方案。

（4）研究工业生产中温度对浸出率的影响如图所示，则生产中浸出过程的最佳温度是___。

（5）向氯化铅（难溶于水）产品中加入氯化钠溶液和碳酸钠溶液，得到碳酸铅产品后，要经过“过滤、洗涤、干燥”等操作，检验碳酸铅是否洗涤干净的操作是____。

请回答下列问题：

（1）葡萄糖的结构简式为__________，B分子中的官能团名称为_______。

（2）反应⑦中物质X的分子式为_________，反应⑧的类型为_________。

（3）反应③的化学方程式为_______。

（4）反应⑤的化学方程式为_________。反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是______。

（5）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为_____。

（6）检验反应①进行程度，需要的试剂有________。

A 新制的Cu（OH）2悬浊液 B 碘水

C NaOH溶液 D FeCl3溶液

（7）乙烯的同系物丙烯（CH2＝CH－CH3）可以通过加聚反应生成高分子化合物，其结构简式是___________。

已知：

根据以上信息回答下列问题：

(1)白藜芦醇的分子式是________。

(2)C→D的反应类型是_________；E→F的反应类型是________。

(3)化合物A不与FeCL3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有_______种不同化学环境的氢原子，其个数比为_______。

(4)写出AB反应的化学方程式_______

(5)写出化合物D、E的结构简式：D_______，E_______。

(6)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：______。

①能发生银镜反应；②含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

（1）该反应的化学方程式为______。

（2）前2min内用A的浓度变化表示的化学反应速率为_______， 4min时，v正（A）______v逆（D） （填“＞”“＜”或“=”）。

（3）在2min时，图象发生改变的原因可能是_____（填字母）

A 增大B的物质的量 B 降低温度

C 加入催化剂 D 减小A的物质的量

（4）能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______（填字母）。

A 消耗5mol B的同时生成4molD

B 反应速率4v（B） = 5v （D）

C 容器内D的浓度不再随时间而发生变化

D 容器内压强不再随时间而发生变化

E 容器内混合气体的密度不再随时间而发生变化

（5）由图示求得平衡时A的转化率为________。

A. Zn与电源的负极相连

B. ZnC2O4在交换膜右侧生成

C. 电解的总反应为2CO2＋ZnZnC2O4

D. 通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子