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    【题目】南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（ ）

    A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法

    B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度

    C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干

    D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原

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    【题目】在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）

    A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

    B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

    C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸

    D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

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    【题目】已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是(　　)

    A. B. C. D.

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    【题目】将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是(　　)

    A. 混合气体的密度

    B. 混合气体的压强

    C. 混合气体的总物质的量

    D. 混合气体的平均相对分子质量

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    【题目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）（已知：H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×1013）

    A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O

    B. M点时生成的CO2为0.05 mol

    C. 原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1:2

    D. V1:V2=1:4

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    【题目】如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

    A.所含原子数相等

    B.气体密度相等

    C.气体质量相等

    D.摩尔质量相等

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    【题目】工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下图流程综合处理，下列有关说法正确的是

    A. 二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2＋SO32—＋H2O=2HSO3—

    B. 氨气吸收塔中发生的反应为HSO3—＋OH－=H2O＋SO32—

    C. 上述流程利用的是氧化还原反应原理

    D. 上述流程可循环利用的物质有2种

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    【题目】下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）

    A. 常温下，水电离的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

    B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－

    C. 0. 1 mol·L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OH

    D. 常温下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－

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    【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和反应条件已略去)。A是生产生活中使用最广泛的金属单质，B是一种无色无味的液体，D是一种磁性氧化物，灼烧G的火焰呈黄色，F是一种黄绿色气体，K中一种元素的化合价为＋5。

    (1) I的化学式为______。

    (2) G的电子式为 ______。

    (3) 写出反应①的化学方程式：________________。

    (4) 写出反应②的离子方程式：________________。

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    【题目】按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。

    （1）A中现象是____________________，

    （2）B中浓硫酸的作用是_______________

    （3）C中发生反应的化学方程式为______________，

    （4）D中现象是_______________；反应的离子方程式是__________________________，

    E中收集的气体是____________。

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