【题目】化合物H()，是一种常见的抗结肠炎药物。如图是利用芳香烃A为原料设计制备H的路线。

已知：①A蒸气的密度是相同条件下氢气密度的46倍；

②。

回答下列问题

（1）A的名称是_______，C中含有官能团的名称是____。

（2）写出C生成D的化学方程式：______，该反应的类型是______。

（3）G的结构简式是______。

（4）设计C→D和E→F两步反应的目的是______。

（5）化合物X是D的同分异构体，符合下列条件的X共______种。

①芳香族化合物，且苯环上有两个取代基②能发生水解反应

写出其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为3：3：2：2的所有X的结构简式：______。

（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻、对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)___________。

【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断不正确的是（ ）

A. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较高

B. 该反应达到平衡时，4v(Ni(CO)4)生成=v(CO)生成

C. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

D. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

【题目】已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是

A. b代表下CH3COCH3的Y-t曲线

B. 反应进行到20min末，H3COCH3的

C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D. 从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.阴离子的还原性：Y>W

C.图中物质的转化过程均为氧化还原反应

D.a一定只由W、X两种元素组成

A.“26”表示该元素原子的相对原子质量

B.“Fe”是该元素的元素符号

C.该元素是一种金属元素

D.该元素的名称是铁

①19.6克硫酸含有_____mol氧原子，将这些硫酸溶于水配成500mL溶液，从其中取出100mL可以消耗1mol/L的NaOH溶液______mL。

②__gH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等，该H2O2中所含质子数为__，假设一个铁原子的质量为a克，那么其相对原子质量可表示为__（阿伏加德罗常数为NA）。

③在标准状况下，密度为0.75g/L的氨气和甲烷的混合气体中，氨气的体积分数为_____，该混合气体对氢气的相对密度为______。

④已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为__。

⑤将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，取出50mL溶液正好与0.02moL的AgNO3溶液完全作用，4.06g的MgCl2·xH2O物质的量为__，式中x的数值____。

（1）Cu位于周期表第四周期第___族。写出其基态原子的电子排布式_____。

（2）元素Ni和Cu如相邻

①Ni和Cu相比，基态原子中未成对电子___.(填“多”“少”或“相等”)。

②第二电离能Cu比Ni高，原因是_____。

（3）Cu可以和EDA()形成配合物，其中碳原子的杂化方式是____，其中C、N、O的电负性由大到小的顺序是_____。

（4）CuSO4受热分解的方程式为2CuSO4===Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑。

①SO2的空间构型为_____，O2中σ和健的个数比是______。

②氧化亚铜的晶胞结如图所示，其中A原子坐标是(0，0，0)，C原子坐标是(，，)，则B原子坐标是____。若最近的Cu+与O2-的核距是anm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则氧化亚铜的密度是_____g·cm—3

【题目】4.35克二氧化锰与50mL12mol/L浓盐酸反应生成标准状况下氯气______升?将反应后所得的溶液稀释至1L，从中取出25mL，加足量的硝酸银溶液，可得沉淀_______克？(MnO2+4HClMnCl2++Cl2↑+2H2O)

（1）利用甲烷催化可还原NOx，相关反应如下

N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJ·mol-1

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H=-574kJ·mol-1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H=-1160kJ·mol-1

写出常温常压下，甲烷完全燃烧的热化学方程式：_______。

（2）在催化剂条件下，可发生反应2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)。分别在T1、T2两个温度下，向容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中分別充入0.20 mol NO(g)和0.20 mol CO(g)。反应过程中两容器中CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。

①甲容器中，用NO表示5min内反应速率为_____。

②T1___(填“＞”或“＜”)T2，该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

③T2温度时，该反应的平衡常数是_____L/mol(结果保留小数点后两位)，与T2时相比，T1温度时的平衡常数更___(填“大”或“小”)。

④乙容器达到平衡后，再充入0.10mlNO和0.10molCO2，此时υ(正)___(填“＞”或“＜”)v(逆)。

（3）NO2和NO的混合物可被NaOH吸收生成 NaNO2。已知HNO2是一元弱酸，写出NaNO2溶液中离子浓度的大小关系：___。常温下，pH＝9的NaNO2溶液中，c(Na+)—c(NO2-)＝_______(列出数学计算式)。

依据要求回答问题：

（1）二氧化碳的发生装置应选用上述装置中的__（填装置下方对应字母），反应的离子方程式为___。

（2）为达到实脸目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：二氧化碳的发生装置→___。（按气流方向，用小写字母表示）。

（3）检查装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹，待装置中的空气排净后才能点燃酒精灯。能说明装置中空气已经排净的现象是___。

（4）若反应过程中CO2足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为Na2CO3，②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物，③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物，④生成的固体物质为Na2O和C的混合物。报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是___；则钠与CO2反应的化学方程式为___。

（5）该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。他查阅资料后得知，PdCl2溶液可以吸收CO，同时得到黑色的Pd。于是他在装置后加装一个盛PdCl2溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为___。