Question

【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断不正确的是（ ）

A. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较高

B. 该反应达到平衡时，4v(Ni(CO)4)生成=v(CO)生成

C. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

D. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.加热至230℃制得高纯镍，可知第二阶段，Ni(CO)4分解率较高，A正确；

B.达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，B正确；

C.平衡常数与温度有关，则增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，C错误；

D.Ni(CO)4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni(CO)4，则一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃，D正确；

故合理选项是C。