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    【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）

    A. 加压，平衡右移，化学平衡常数增大

    B. 此时，B的平衡转化率是40％

    C. 该反应的化学平衡常数表达式是K=

    D. 增加C，B的平衡转化率变小

    【答案】B

    【解析】

    3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)

    反应前(mol) 4 2 0 0

    反应了(mol) 1.2 0.8 1.6 0.8

    平衡后(mol) 2.8 1.2 1.6 0.8

    据气体物质的量之比等于压强之比可得反应后气体物质的量为：mol=4.8mol，所以C不是气体，D是气体。

    A.平衡常数只受温度影响，温度不变，化学平衡常数不变，A错误；

    B. B的转化率为：×100%=40%，B正确；

    C.由于物质C不是气体，所以C不能带入化学平衡常数表达式，C错误；

    D.C不是气体，增大C的量，对平衡没有影响，B的平衡转化率不变，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

    （1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_______。

    （2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为__________________(不写反应条件)，原子利用率是______________。

    （3）属于乙醇的同分异构体的是_______(选填编号)。

    A． B． C．甲醇 D．CH3—O—CH3 E．HO—CH2CH2—OH

    （4）乙醇能够发生氧化反应：

    ① 46 g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。

    ② 乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A. MnO2Cl2SiCl4

    B. Ca(ClO)2HClOHCl

    C. 浓H2SO4SO2BaSO4

    D. SiO2(s)H2SiO3(胶体)Na2SiO3(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物(NOx)是严重的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。回答下列问题

    （1）利用甲烷催化可还原NOx，相关反应如下

    N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJ·mol-1

    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H=-574kJ·mol-1

    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H=-1160kJ·mol-1

    写出常温常压下，甲烷完全燃烧的热化学方程式：_______。

    （2）在催化剂条件下，可发生反应2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)。分别在T1、T2两个温度下，向容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中分別充入0.20 mol NO(g)和0.20 mol CO(g)。反应过程中两容器中CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。

    ①甲容器中，用NO表示5min内反应速率为_____。

    ②T1___(填“＞”或“＜”)T2，该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

    ③T2温度时，该反应的平衡常数是_____L/mol(结果保留小数点后两位)，与T2时相比，T1温度时的平衡常数更___(填“大”或“小”)。

    ④乙容器达到平衡后，再充入0.10mlNO和0.10molCO2，此时υ(正)___(填“＞”或“＜”)v(逆)。

    （3）NO2和NO的混合物可被NaOH吸收生成 NaNO2。已知HNO2是一元弱酸，写出NaNO2溶液中离子浓度的大小关系：___。常温下，pH＝9的NaNO2溶液中，c(Na+)—c(NO2-)＝_______(列出数学计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断不正确的是（ ）

    A. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较高

    B. 该反应达到平衡时，4v(Ni(CO)4)生成=v(CO)生成

    C. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    D. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； 。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器

    起始各物质的物质的量/mol

    达到平衡时体系能量的变化

    SO2

    O2

    SO3

    Ar

    甲

    2

    1

    0

    0

    放出热量：Q1

    乙

    1.8

    0.9

    0.2

    0

    放出热量：Q2

    丙

    1.8

    0.9

    0.2

    0.1

    放出热量：Q3

    下列叙述正确的是 （ ）

    A．Q1=Q2=Q3="197" kJ

    B．若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1

    C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等

    D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一。

    (1)该反应过程的能量变化如图所示：由图中曲线变化可知，该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的______。

    A.ΔH B.E C. ΔH-E D. ΔH+E

    (2)在2L绝热密闭容器中投入2molSO2和bmolO2，如图是部分反应物随时间的变化曲线。

    ①10min时，v(SO3)=________。

    ②反应达到平衡时，SO2的转化率为_______。

    ③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_______。

    A.v(SO3)=v(SO2)

    B.混合气体的密度保持不变

    C.t时刻，体系的温度不再发生改变

    D.混合气体的总物质的量不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】托特罗定M合成路径如下（反应条件已略去）：

    已知信息：①（不稳定）

    ②

    ③G遇溶液显紫色，H中含有3个六元环

    请回答：

    （1）M的分子式是__________，化合物K的结构简式是______________。

    （2）下列说法正确的是__________

    A.化合物B转化为C是消去反应，F转化为G是取代反应

    B.化合物C转化为D的反应及F转化为G的反应都只需加入强碱后水解即可

    C.化合物I与反应，最多消耗

    D.等物质的量的A和D完全燃烧消耗的氧气量相等

    （3）写出的化学方程式：__________________.

    （4）M的同系物有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体的结构简式如，请再写出3种：____________________。

    ①分子中含有2个独立的苯环；

    ②谱和谱检测显示分子中有5种化学环境不同的氢原子，有键，无键和键。

    （5）设计以甲苯和乙酸酐（）为原料制备D肉桂酸（）的合成路线（无机试剂任选，合成中须用到上述已知信息①②.用流程图表示）：__________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）

    A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

    B. 常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NA

    C. 通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积约为22.4L

    D. 物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－个数为0.5 NA

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