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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A. MnO2Cl2SiCl4

    B. Ca(ClO)2HClOHCl

    C. 浓H2SO4SO2BaSO4

    D. SiO2(s)H2SiO3(胶体)Na2SiO3(aq)

    【答案】A

    【解析】

    A、MnO2在加热条件下与浓盐酸发生反应，生成Cl2，Cl2在高温条件下与Si发生反应生成SiCl4，物质间的转化能够实现，故A正确；

    B、Ca(ClO)2具有强氧化性，能将SO2氧化成SO42－，本身被还原成Cl－，因此Ca(ClO)2与SO2反应不能生成HClO，故B错误；

    C、铁与浓硫酸发生钝化反应，该步骤不能实现，故C错误；

    D、SiO2不溶于水，且不能与水反应生成H2SiO3，该步骤不能实现，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

    （1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。

    ②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。

    根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。

    （2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）。

    A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50

    （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

    可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。

    （4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。

    计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率(a)=___________kPa·min1。467 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。489 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂粉精是常用的消毒剂。

    （1）工业上制取漂粉精的化学方程式为______________________,在使用漂粉精时，为了加速漂白作用，可以在漂粉精中加入少量________________.

    （2）漂粉精暴露在空气中易失效的主要原因是___________、_______________（用化学方程式表示）

    （3）浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂粉精和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是__________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)，其过程为：

    已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

    Ⅱ．SrCl26H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．

    (1)操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和______(写一种)．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式______．

    (2)在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至______；宜用的试剂为______．

    A.1.5B.3.7C.9.7D．氨水E．氢氧化锶粉末F．碳酸钠晶体

    (3)操作③中所得滤渣的主要成分是______(填化学式)．

    (4)工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是______

    A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A. 60g冰醋酸晶体中，含阴离子数目为NA

    B. 标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NA

    C. 常温下，46gNO2与N2O4混合气体中含分子数为NA

    D. 32gCu投入300mL10mol/L的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用苯甲醛(C6H5CHO)在NaOH溶液中可以制苯甲醇(C6H5CH2OH)和苯甲酸(C6H5COOH)。实验流程如图：

    相关物质的性质如下表所示。回答下列问题：

    物质

    对水的相对密度

    沸点

    溶解性

    苯甲醇

    1.04

    205.7

    微溶于水，易溶于乙醚

    苯甲酸

    1.27

    249

    微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醚

    乙醚

    0.71

    34.6

    与水互不相溶

    （1）操作①中，需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还有____。操作①后，苯甲醇在容器中混合物的_____(填“上”或“下”)层。

    （2）乙醚层用10％Na2CO3溶液洗涤的目的是_____。操作②前常需要加入MgSO4，作用是______。操作②的装置如图，指出该装置图中两个错误：______。

    （3）操作③是______，操作④是______。

    （4）取106.00g苯甲醛反应，若苯甲醛的转化率为80％，乙醚的萃取率为100％，洗涤等过程损失率为10％，则最终可制得苯甲醇___g(结果保留小数点后两位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

    （1）原NaOH溶液的质量分数为

    （2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol

    （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）

    A. 加压，平衡右移，化学平衡常数增大

    B. 此时，B的平衡转化率是40％

    C. 该反应的化学平衡常数表达式是K=

    D. 增加C，B的平衡转化率变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜(含有少量锌、金、银等杂质)的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。回答下列问题：

    (1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为_____________________。

    (2)乙装置中阳离子通过X膜向________ 极(填“Fe”或“C”)移动，写出乙装置中的石墨电极上的电极方程式____________________________________。

    (3)若在标况下，有2.24L氧气参与反应，则乙装置中右侧溶液________(填“增加”或“减少”)______g，丙装置中CuSO4浓度__________(填“增加”、“减少” 或“不变”)；若将乙装置两侧溶液混合，常温下加水稀释至体积为4 L，则此时溶液液的pH=____。

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