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【题目】托特罗定M合成路径如下(反应条件已略去):

已知信息:①(不稳定)

G溶液显紫色,H中含有3个六元环

请回答:

1M的分子式是__________,化合物K的结构简式是______________

2)下列说法正确的是__________

A.化合物B转化为C是消去反应,F转化为G是取代反应

B.化合物C转化为D的反应及F转化为G的反应都只需加入强碱后水解即可

C.化合物I反应,最多消耗

D.等物质的量的AD完全燃烧消耗的氧气量相等

3)写出的化学方程式:__________________.

4M的同系物有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体的结构简式如,请再写出3种:____________________

①分子中含有2个独立的苯环;

谱和谱检测显示分子中有5种化学环境不同的氢原子,有键,无键和键。

5)设计以甲苯和乙酸酐()为原料制备D肉桂酸()的合成路线(无机试剂任选,合成中须用到上述已知信息①②.用流程图表示):__________________________________________________________

【答案】 AD +H2O

【解析】

根据合成图可知,A→B→C→D的转化,A→B,结合分子式的变化,得知该反应为CH=CH2加成反应,得出A为苯乙烯(),B→C→D的转化,结合分子式的变化和D的结构(),可以判断出B→C为消去反应,C→D则为卤代烃的水解,从信息①

可以得出D结构中羧基的由来。根据信息③得知为酚类,再对比DI的碳链结构,可以OH得知G的结构为,而后推知EF的结构简式分别为H中含有3个六元环,H→I的合成通过碳原子数的关系,可知甲醇碘甲烷反应,结合化合物I结构中的H的不饱和度,逆向推导,得出H的结构为;结合H的不饱和度和I的结构,也可以正向推导出H的结构;再看J→M的转化已知K的分子式为,饱和,对比JM的结构,推知K,该反应为取代反应,据此分析作答。

1)根据结构简式可得出M分子式为,由H上述推导过程可得出K的结构简式为

2A. 从上述分析中可得知化合物B转化为C是消去反应,F转化为G是取代反应,A项正确;

B. 化合物C转化为DF转化为G都需加入强碱后水解,再加酸酸化后方可得到,B项错误;

C. 化合物I中含有酯基,最多消耗C项错误;

D. 含碳、氢元素的物质完全燃烧生成,根据分子式,可得出完全燃烧消耗的氧气量都为D项正确;

故答案为:AD

3的化学方程式为

4)根据M的同系物,有两个独立的苯环,且谱和谱检测显示分子中有5种化学环境不同的氢原子,有键,无键和键,结合空间对称性思想可知,满足上述条件的有机物结构简式为:

5)乙酸酐()通过水解可以获得目标产物()中的羧基,有机合成中要用到信息①和②,结合原料和信息②,对比产物的碳链结构和碳原子数,可推知,需先与反应生成,再发生消去反应生成,最后发生水解反应可得目标产物,结合原料和信息①,正向、逆向推导相结合,可得出制备流程,其具体流程如下:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O),其过程为:

已知:Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

开始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

Ⅱ.SrCl26H2O晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水.

(1)操作①需要加快反应速率,措施有充分搅拌和______(写一种).碳酸锶与盐酸反应的离子方程式______

(2)在步骤②-③的过程中,将溶液的pH值由1调节至______;宜用的试剂为______

A.1.5B.3.7C.9.7D.氨水E.氢氧化锶粉末F.碳酸钠晶体

(3)操作③中所得滤渣的主要成分是______(填化学式)

(4)工业上用热风吹干六水氯化锶,适宜的温度是______

A5060B80100C100℃以上

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【题目】某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C()+2D(),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是(

A. 加压,平衡右移,化学平衡常数增大

B. 此时,B的平衡转化率是40

C. 该反应的化学平衡常数表达式是K=

D. 增加CB的平衡转化率变小

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【题目】短周期元素ABCD在元素周期表中的相对位置如表所示,已知A原子最外层电子数与次外层电子数之比为21ECD同周期,它的原子序数比B6

回答下列问题:

A

B

C

D

(1)人的汗液中含有D的简单离子,其离子结构示意图为______,元素C在元素周期表中的位置是______C的最高价氧化物的水化物的浓溶液稀释的方法是______

(2)A的最高价氧化物的化学式为_____,所含的化学键类型是______(填“离子键”或“共价键”)。

(3)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____,它是______(填“酸性”或“两性”或“碱性”)化合物。写出该化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______

(4)加热时,B的最高价氧化物对应水合物的浓溶液与单质A反应的化学方程式为(用具体的化学式表示)______

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【题目】氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时,进行如下实验:

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH42C2O4晶体,反应生成 CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+

③终点时用去20mL l.0×l04 mol/LKMnO4溶液。

1)写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________

2)滴定时,将KMnO4溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

3)判断滴定终点的方法是________________________

4)误差分析:(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗,则测量结果________

②滴定前后读数都正确,但滴定前有气泡,而滴定后气泡消失,则测量结果________

5)计算:血液中含钙离子的浓度为________mol/L

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【题目】超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似,可提取中药材的有效成分,工艺流程如下。

下列说法中错误的是(  )

A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出

B.高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取

C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离

D.超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点

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【题目】如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜(含有少量锌、金、银等杂质)的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。回答下列问题:

(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为_____________________

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(3)若在标况下,有2.24L氧气参与反应,则乙装置中右侧溶液________(增加减少”)______g,丙装置中CuSO4浓度__________(增加减少不变”);若将乙装置两侧溶液混合,常温下加水稀释至体积为4 L,则此时溶液液的pH=____

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【题目】100 mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物质的量浓度为(  )

A. 0.20 mol·L1B. 0.25 mol·L1

C. 0.40 mol·L1D. 0.50 mol·L1

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【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。所发生的转化过程为CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。

反应物和产物的相关物理性质如表所示。

性质

沸点/℃

密度/g·cm-3

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

实验步骤如下:

将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸气出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90~95℃,在E中收集90℃以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,将有机层干燥后蒸馏,收集75~77℃馏分,产量为2.0 g。

回答下列问题:

(1)实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加入浓硫酸中,说明理由:___________

(2)加入沸石的作用是___________,若加热后发现未加入沸石,应采取的正确措施是___________

(3)上述装置图中,B仪器的名称是____,D仪器的名称是_______

(4)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时,水在______(填“上”或“下”)层。

(5)反应温度应保持在90~95℃,其原因是______________________

(6)本实验中,正丁醛的产率为_____%。

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