又知D不与Na2CO3反应，C和E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（　　）

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

A. 该反应是放热反应

B. 加入催化剂，(b－a)的差值减小

C. 每生成2molAB分子吸收bkJ热量

D. 若反应生成AB为液态，吸收的热量小于(a－b)kJ

A. 用石墨作两电极电解MgCl2溶液：2C1-+2H2OC12↑+2OH-+H2↑

B. 在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4：3ClO- + 2Fe(OH)3 ＝ 2FeO42- + 3Cl- + H2O + 4H+

C. 稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O + CO2 ＝NH4+ + HCO3-

D. NaHS的水解反应：HS-＋H2O S2－＋H3O+

A. FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3++S2- ＝2Fe2++S↓

B. 将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2＋2H218O ＝4Na+＋4OH－＋18O2↑

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4+＋Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝ Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

D. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl- Mn2++2H2O+2Cl2↑

A. 标准状况下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5NA

B. 等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

C. 一定温度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同

D. 标准状况下，等体积的N2和CO所含的原子数均为2NA

【题目】如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA＝VB＝aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA＝1.2aL，则下列说法正确的是（　　）

A. 反应开始时，B容器中化学反应速率快

B. A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率小

C. 打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL(连通管中气体体积不计)

D. 打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大

A. 电极a采用Pt/C，电极b采用 MnO2

B. 电池放电时 Na +从b极区移向a极区

C. 负极电极反应式为:BH4- +8OH- -8e-=BO2-+6H2O

D. 反应中每消耗3mo lH2O2，转移6mol电子

A. a点到c点的过程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始终成立

B. b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)

C. c点溶液存在的关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)

D. 由图可知，等浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的电离程度大于A-的水解程度

【题目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是

A. 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a Kj

D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

A. 56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

B. 标准状况下22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA

C. 常温常压下，3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NA

D. 1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA