已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为。

据此回答下列问题：

(1)装置B中饱和食盐水的作用是_________。

(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：__________________。

(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是___________(填字母)。

(4)装置D的作用是_____________________________。

(5)如果将20mL、10mol·L-1的浓盐酸与足量次氯酸钙充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将__________。

A.≥2.24 L B.＞2.24 L C.≤2.24 L D.＜2.24 L

（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作____剂。

（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。Cr2O72－的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬，写出其离子方程式_____________________________________________ ：

（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是______________。

（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

①上述操作中有多次过滤，其中玻璃棒的作用__________ ，向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为____。

②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是____。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是____。

【题目】甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484kJmol1

工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式:________________________________________________________________________

（2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。 CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A，B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>，<，=”）

②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填代号)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变 d.气体的平均相对分子质量和压强不再改变

③在P1压强、T1°C时，该反应的平衡常数K=_________(填计算结果)

④T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol， H2 ：0.2mol， CH3OH：0.2mol。此时v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_______________________ 。

（2）A的化学式为_____________________，D的化学式为_____________________，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）：__________________________。

（3）E和氨水反应的离子方程式是________________________________。E与D反应的离子方程式是__________。

（4）设计实验检验B中所含的阳离子：_____________________________________________ 。

（一）制取CuO

①称取2 g胆矾研细后放入烧杯，加适量蒸馏水溶解；

②向步骤①所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至铜离子沉淀完全；

③将步骤②所得沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，研细备用。

回答下列问题：

（1）上述实验步骤中溶解、过滤时玻璃棒的作用依次是_____________。

（2）步骤③中灼烧前后，沉淀颜色的变化为_______。

（3）利用化学方法证明铜离子已经沉淀完全的操作是____________。

（二）证明CuO能加快KClO3的分解速率，并与MnO2的催化效率进行比较

用下图装置进行实验，且均以生成相同状况下20 mL氧气为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

（4）上述实验中的待测数据指_____________；该实验除以上思路外，还可以通过测定______________来比较CuO和MnO2的催化效率。

（5）本实验装置图中量气装置由乳胶管和仪器A_______________（填名称）及50 mL___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管改造后组装而成；

（6）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，需补做如下实验：

a．CuO的质量有没有改变；

b．CuO的化学性质有没有改变。

简述验证CuO质量是否改变的操作过程_________________________。

A. X、Y两端都必须用铁作电极

B. 不可以用NaOH溶液作为电解液

C. 阴极发生的反应是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－

D. X端为电解池的阳极

（1）曲线B表示滴加的溶液为_________。

（2）d点溶液导电性最弱的原因为__________；ac段发生反应的离子方程式为___________。

（3）曲线A中b点溶液的pH_______曲线B中b点溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于” ）；a点和c点加入溶液的体积比为_________。

（4）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，继续滴加Ba(OH)2溶液时发生反应的离子方程式为___________。

A. 1.8 mol/LB. 2 mol/LC. 2.2 mol/LD. 无法计算

A. 14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA ； 18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA

B. 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子；密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

C. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA ；0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数小于0.1NA

D. 25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA ；1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA

（1）氯气通入石灰乳中制取漂白粉：_________________________________

（2）漂白粉生效:_________________________________

（3）饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳：_________________________________

（4）过氧化钠与二氧化碳反应：_________________________________

（5）次氯酸见光分解：_________________________________