A. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移

B. 100 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C. lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

D. 84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为NA

A.该溶液的密度为ρ＝g·L-1

B.该溶液的物质的量浓度为c＝mol·L-1

C.该溶液中溶质的质量分数为w＝%

D.25℃时R的溶解度S=g

A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

C. 若一定条件下，三种气体体积均为2．24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

D. 同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1

A. 实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤

B. 实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+

C. 实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)

D. 实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响

A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋

D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋

A.铁粉与稀盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑

B.碳酸镁溶于醋酸的反应：MgCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C.在澄清石灰水中通入少量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

A.将1L0.1mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为0.1NA

B.常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子

C.1L0.1mol/L Na2SO4溶液中含有0.4NA个氧原子

D.在标准状况下，22.4L的CCl4所含的分子数为NA

（1）该实验所需的玻璃仪器：______、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。

（2）所需浓硫酸的体积是_____，量取浓硫酸所用的量筒的规格是____（规格从下列中选用A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）。

（3）第⑤步定容的具体实验操作是_______。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水____。

B．转移溶液前未冷却至室温_____。

C．定容时仰视溶液的凹液面______。

D. 向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面____。

【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3可简写为 。有机物X的键线式为：

（1）有机物X的分子式___________________

（2）有机物Y是X的同分异构体，属于芳香烃，写出Y的结构简式 _______________________________________________________

（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有_________种。