（二）A、X、Y、Z、W、M、G等原子序数一次增大的前四周期元素

（1）画出W基态原子的核外电子排布图______。

（2）A2Y的VSEPR模型名称为____。

（3）已知为X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理，写出X2Y的电子式____。

（4）X、G形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为______。

（5）已知Z和M形成的化合物的晶体密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常效为NA，该晶体中两个距离最近的Z离子中心间距离为_____cm。

（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是____。

（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42－，写出有关的离子方程式：_____。

（3）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是__。

（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表）

（二）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

（1）原混合物中NaOH的质量是____g。

（2）C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为___mL。

（三）二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：

实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过如图1过程制备ClO2：

用如图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

Ⅱ、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ、将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ、用0.1000molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-═2I+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①测得混合气中ClO2的质量为___g。

②用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是___(填标号).

a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁

（1）反应过程中末端导管必须插入试管C的水中，目的是____。(填字母)

A.吸收反应中剩余的氮气

B.控制通入气体的流速

C.防止空气中的氧气倒流进入反应装置，干扰反应

（2）该小组同学认为根据相应的质量关系可以求出生成物的化学式，数据记录如下：

①通过计算得到化学式CaxN2，其中x=____。

②小组同学查阅资料得知产物为Ca3N2，能与水强烈反应，请写出Ca3N2与水反应的化学方程式_____。

（二）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，若有3molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为_____。

（2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____。

（3）将一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL-1盐酸中，再加入一定量铁粉，铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为____。

A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol/LB. 所得溶液中含有NA个HCl分子

C. 36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD. 所得溶液的质量分数w＝

【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器相同条件下充入等物质的量的气体，且起始时体积相同，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) H <0 一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是（ ）

A. 平衡时体积分数：甲＜乙

B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等

C. 该反应的平衡常数表达式K=

D. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

A.向CaCl2 溶液中通入少量CO2气体：Ca2+ + CO2 + H2O=CaCO3↓ + 2H+

B.大理石与醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑

C.制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3（胶体）+ 3H+

D.少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：Ca2+ + OH－+ HCO3－=CaCO3↓ + H2O

（二）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：

①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。

②取100mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。

③另取100mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了2.56g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。

根据探究实验得出结论：

（1）废液中含有的金属离子是______。

（2）100mL废液中Cl-的物质的量是______。

（3）原100mL废液中铜离子的物质的量浓度是____。

A. 向FeCl3溶液滴加HI溶液：2Fe3＋＋2I－== 2Fe2＋＋I2

B. CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2＋＋H2S == CuS↓＋2H＋

C. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－ == NO＋NO＋H2O

D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2NH4++Ba2++SO42－+2OH—= BaSO4↓+2NH3·H2O

A. 上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

B. N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键

C. NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O

D. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）

A. 甲用于制取NaHCO3晶体 B. 乙用于分离I2和NH4Cl

C. 丙用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si D. 丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度