①检查装置的气密性,向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水;

②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇(密度为0.789g/cm3)、28mL78%浓硫酸,然后加入研细的23g溴化钠和几粒碎瓷片;

③小心加热,使其充分反应。

已知:NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4

请回答下列问题:

(1)写出烧瓶中制备溴乙烷的化学方程式___________________________________。

(2)在大烧杯加入冰水的作用是____________________________________。溴乙烷的水溶性小于乙醇的水溶性,其原因是_________________________。反应一段时间后，U型管内可观察到的现象是___________________________。

(3)反应时若温度过高会有副反应发生，写出发生有机副反应的化学方程式________。(任写一个)

(4)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质,最好选择下列试剂中的__________(填序号)

A.H2O B.CCl4 C.Na2SO3溶液 D.NaOH溶液

除杂所需的主要玻璃仪器是__________________(填仪器名称)。要进一步制得纯净的溴乙烷，可再用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行_________________(填操作名称)。

(5)最后制得溴乙烷产品14.2g，求上述实验中溴乙烷的产率为____________

A. 乙烷的结构式为CH3CH3

B. C5H12分子的某种结构为

C. 与互为同分异构体

D. C4 H10的一氯代物有4种

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________。

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)________c(OH－)。

【题目】已知:在一定条件下，可以发生R—CHCH2+HX

A、B、C、D、E有如下转化关系:

其中A、B分别是化学式为C3H7Cl的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系，填写下列空白:

(1) B的结构简式:_________________________

(2) 完成下列反应的化学方程式:

①A→C__________________________________________________________________;

②E→D__________________________________________________________________;

Ⅱ.从樟科植物枝叶提取的精油中其中含有下列甲、乙两种成分:

(1)乙中含有的官能团的名称为______________________(不包括苯环)。

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):

①反应I的反应类型是________________________；反应II的条件是_________________；

②反应III的化学方程式为__________________________________(不需注明反应条件)。

A. 将生成的气体直接通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙炔生成

B. 酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性

C. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率

D. 将纯净的乙炔点燃,有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高

（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol－1，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =－92.4kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =－483.6kJ·mol－1，写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为___________。

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)；

②在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是______(填序号)；

A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B．2v(N2) (正)=v(H2) (逆)

C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

（3）硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3，其工作原理如图。

①其阴极的电极反应式为___________。

②常温下，1L pH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=________mol·L－1。

（4）工业上生产尿素的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6mol NH3和3mol CO2，反应达到平衡时，c(NH3)=0.5mol·L－1，c(CO2)=0.25mol·L－1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3mol NH3，则此时反应的v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常数为______。

A. CH2═CH﹣CH2﹣OHB.

C. CH2═CH﹣COOHD. CH3COOH

A. X是电源的负极

B. 阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C. 总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

【题目】化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是 （ ）

A. 相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B. 该反应的平衡常数K＝

C. 该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

D. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大