(1)此浓盐酸的物质的量浓度是________________

(2)配制时，必要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________________。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ___________________，________________________。

(3)若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是 __________________________________________

A．量取浓盐酸时仰视量筒刻度

B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

C．定容时俯视容量瓶的刻度线

D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

E．未冷却到室温就定容

(4)若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.2mol/L的HCl溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。

A. 酸浸时发生的反应的离子方程式为：BaCO3+2H+== CO2↑+Ba2++H2O

B. 加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为：BaCl2+2H2C2O4+TiCl4+5H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+6HCl

C. 可循环使用的物质X是CO2

D. 煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、CO2和H2O(g)

(2)3.01×1023个OH-的物质的量是 __________ mol，质量为_____g,其质子数为________(用NA表示)，电子数为 ___________(用NA表示)；

(3)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为________，含有A的分子个数为________。

A. 当溶液的 pH＝9 时，溶液中存在下列关系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－)

B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)

C. 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4＋和 HCO3－浓度均逐渐减小

D. 通过分析可知常温下 Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)

请回答下列问题：

(1)试剂X最好是 ___________________(填化学式)，检验X是否加入过量的方法是____________。

(2)写出步骤②反应的离子方程式：_______________________________________ 。写出步骤③反应的离子方程式：____________________________________________ 。

(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有____________（填化学式，下同)杂质；为了除去该杂质，可以向溶液3中加入过量的____________，之后若要获得纯NaNO3固体，还需进行的实验操作是_______________________________（填操作名称)。

【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。

下列说法正确的是（ ）

A. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1

B. 由实验数据可知该反应较适宜的温度为T1

C. 40min时，表格中T2应填的数据为0.18

D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②

①_____________；②__________； ③_____________； ④____________。

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有__________（填仪器序号）。

（3）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。

可供选用的仪器有： ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：

①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有____________、___________（写仪器名称）。

②经计算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。

③在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使结果浓度___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

④定容时必须使溶液的凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度_________。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（1）下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；

a．向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液

b．加热煮沸氯化铁饱和溶液

c．氨水中滴加氯化铁浓溶液

d．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色

（2）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式__________________________；

（3）下列与胶体性质无关的是_____________（填字母）；

a．河流入海口处形成沙洲

b．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

c．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

d．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

e．冶金厂常用高压电除去烟尘

（4）从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法叫_____________。

①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O

②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

③PbO2＋4HCl(浓) PbCl2＋Cl2↑＋2H2O

④KClO3＋6HCl(浓) KCl＋3Cl2↑＋3H2O

⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O

（2）用“双线桥法”标明以下反应中电子转移的方向和数目________，若反应中有3.01×1023个电子转移，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

(1)在标准状况下，该气体的体积为________L，密度为________g·L－1。

(2)该气体所含的原子总数为________个。

(3)该气体的一个分子的质量约为________g。