【题目】一种离子晶体的晶胞如图所示。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。关于该离子晶体的说法正确的是(　　)

A. 阳离子的配位数为8，化学式为AB

B. 阴离子的配位数为4，化学式为A2B

C. 每个晶胞中含4个A

D. 每个A周围有4个与它等距且最近的A

A. 原子核内有10个中子的氧原子：O

B. 氯原子的结构示意图：

C. Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5

D. 基态铜原子的外围电子轨道表示式：

请根据流程图，回答相关问题：

(1)若试剂a为H2O2溶液(H＋)，已知氧化性：H2O2>Br2

①写出废液中的某阴离子和a发生反应的离子方程式为：__________________________；

②每消耗0.2mol H2O2，反应转移的电子为______mol；

(2)为了除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，试剂b可选择：KOH、BaCl2、K2CO3溶液，其添加顺序不正确的是（_______）

A、KOH、BaCl2、K2CO3 B、BaCl2、KOH、K2CO3

C、BaCl2、K2CO3 、KOH D、KOH、K2CO3 、BaCl2

(3)用盐酸调pH=7(中性)是为了除去杂质离子___和___，以提高氯化钾晶体的纯度；

(4)操作①②③④⑤对应的名称分别是：____、分液、_____、过滤、______。

(1) 实验步骤：

① 按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。

② 称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为___________________________、______________________________。

⑤ 打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2) 关于该实验方案，请回答下列问题。

① E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是______________________________________，如果实验中没有该装置，则可能导致测量结果NaHCO3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

② 若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为__________________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

①自驾游出行方便。制造汽车轮胎的主要材料是____(填字母)。

a．铝合金　　　　　　　 b．橡胶 c．玻璃

②高速列车出行快捷。建设铁路需要大量水泥。工业上生产水泥的主要原料是石灰石和____(填字母)。

a．黏土　　　　　　 b．纯碱 c．石英

③轮船出行舒适。为防止轮船钢板被腐蚀，可在钢板上镶嵌____(填字母)。

a．铜块 b．锡块 c．锌块

⑵ 旅游期间，在娱乐、购物、旅游时要讲究文明、保护环境。

用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有可回收物标志的垃圾箱中。聚乙烯的结构简式是______。

⑶在外出行要注意饮食健康。

①面包、牛奶是常见的食物之一，牛奶中的蛋白质在人体内水解可生成______________。

②橙汁是常用饮品。某品牌橙汁中含有维生素C、白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠等成分，这几种物质中属于着色剂的是______________。

③饮食不当会引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治疗胃酸过多，写出Al(OH)3与胃酸反应的离子方程式________________________________。

①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

②5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；

④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子

⑤标准状态下，2.24L CH3CH2OH中质子数为3.4NA

⑥将100mL 0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

⑦区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液

A.3B.4C.5D.6

(1)B、C、H三元素中非金属性最强的是__________(写出元素符号)。

(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物的化学式___________。

(3)D与F构成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M，写出Z与H2O反应的化学方程式_____________________________________。

①要收集较纯的干燥氨气，使用的方法是__________________________。

②甲、乙两小组的学生用相同容积的圆底烧瓶各收集一瓶干燥氨气,进行实验.结果都产生了喷泉,说明氨气______溶于水；圆底烧瓶中溶液变红色,说明有_____性物质生成。

(2)某兴趣小组为验证SO2和Cl2的漂白性,设计了如下方案,请你参与回答下列问题(尾气处理装置未画出)_____。

①如图甲所示，向品红溶液中通入SO2,同学们发现品红溶液褪色了,停止通气体,加热试管,发现溶液又变为红色，说明SO2的漂白是__________(填“可恢复的”或“不可恢复的”)。

②如图乙所示,将干燥的Cl2和SO2按其体积比1:1混合,通入石蕊溶液中,发现石蕊溶液变红,不褪色,试用化学方程式解释之:_____________________________________________________

A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸

B. Na2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸

C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；BaCl2溶液与NaHSO4溶液

D. Fe(OH)3胶体的制备；Fe(OH)3沉淀的制备

A. 根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的还原性比H2的强

B. 在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂

C. 反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1

D. Cl2的氧化性强于I2的氧化性，故置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生