下列属于电解质的是（　　）

下列试剂中能用来区分Fe²⁺和Fe³⁺的是（　　）

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验．通入SO₂气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃．请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是
（2）请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃．
．
（3）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成．为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？．请简要说明两点理由：①；②．

某学生做浓硫酸性质的实验：
实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、少量CuSO₄?5H₂O．然后如图1所示，分别滴入几滴浓硫酸，观察现象．回答下列问题：

（1）浓硫酸滴在小纸片上，小纸片变（填实验现象），说明浓硫酸具有性．
（2）浓硫酸滴入CuSO₄?5H₂O中，胆矾（填实验现象），说明浓硫酸具有性．
实验二：用如图2装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究．
（1）写出试管B中的实验现象．
（2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：．
（3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余．在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种与硫酸不同类别的物质）．
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是，其作用是，离子方程式为．

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（填写元素符号或化学式）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）写出下列元素符号：
①，⑥，⑦，⑧．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是．
（3）在这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，写出实验室制取①的氢化物的化学方程式
（4）含有元素③的物质的焰色呈，⑩的单质的保存方法是
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是，怎样用化学实验证明？（可用化学方程式说明）
．
在⑧与⑩中，化学性质活泼的是，怎样用化学实验证明？（可用化学方程式说明）．

已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
①A+H₂O→B+C    ②C+F→D    ③D+NaOH→F+E+H₂O
（1）写出它们的化学式：D，F．
（2）写出①反应的化学方程式：，此反应中氧化剂是，还原剂是．
（3）写出反应③的离子方程式：．
（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H₂O，写出该步反应的化学方程式：．

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请推断后回答下列问题：
（1）写出：W的原子结构示意图，R离子的电子式，Y在周期表中的位置．
（2）X、Y、Z三种元素形成的化合物属于化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为．
（3）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为，其中含有的化学键类型为．
（4）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为．
（5）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为．

已知

m

Rn-阴离子的原子核内有x个中子，W g 

m

Rn-阴离子含有的电子的物质的量为（　　）

已知元素周期表前三周期元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

下列除杂的操作方法正确的是（　　）