A．刻度线 B．温度 C．浓度 D．容积

（2）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（______）

A．称量 B．溶解

C．转移 D．定容

Ⅱ、实验室配制500mL 0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀后装瓶。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)_____。

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是_____、____。

（3）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是____。（填序号）

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤定容时仰视刻度线

A. 电解精炼Cu时，导线中通过2NAe－时，阳极质量一定减少64 g

B. 标准状况下，0．1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0．1NA

C. 标准状况下，11．2 LCHCl3中含有的共用电子对数目为2NA

D. 12．0 g熔融的NaHSO4中含有离子总数为0.2NA

A.0.1 mol SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.2NA

B.标况下22.4L 的NO2中含有NA个分子

C.标准状况下，22.4 L Cl2溶于水，转移电子数为NA

D.1 mol NH4NO3溶于稀氨水，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA

A. AB. BC. CD. D

银白色变灰暗变白表面出现液滴 白色固体白色粉末，下列说法正确的是（ ）

A.过程①钠转化为过氧化钠

B.过程③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成溶液

C.过程④只发生了物理变化

D.如果时间足够长，最后得到的白色粉末是Na2CO3

A.常温下，1 mol Fe投入足量浓硫酸，转移电子数为3NA

B.5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

C.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA

D.1molAl与足量氢氧化钠溶液反应，NaOH得电子数为3mol

A.MFe2Ox中铁元素的化合价一定为+2B.320g MFe2Ox的物质的量大于2mol

C.1mol MFe2Ox中Fe的质量为112 gD.1mol MFe2Ox的体积为22.4 L

A.23 g钠的原子最外层电子数为2NAB.1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NA

C.标准状况下，22.4 L乙烷的分子数为NAD.1 mol羟基所含电子数为10NA

A. CrO5中Cr元素的化合价为+10

B. 过氧化铬中含有极性共价键、非极性共价键和离子键

C. 过氧化铬具有较强的氧化性

D. 上述反应每转移0.2mol电子就能生成2.24LO2

A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol