A.图1可用于吸收多余的NO

B.图2可用于检验SO2的漂白性

C.图3可用于说明铜与浓硝酸反应的能量变化

D.图4可用于测定CO2的生成速率

A. HX、HY均为弱酸

B. Ka(HY)的数量级约为10－6

C. b点时：2c(Na+)=c(Y－)+c(HY)

D. V(NaOH)=20mL时，反应后的两种溶液中c(X－)=c(Y－)

A. 有机物A属于芳香族化合物

B. 有机物A和NaOH的醇溶液共热可发生消去反应

C. 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D. 1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗 3molNaOH

A.钢铁发生电化学腐蚀时，正极上发生的反应为 Fe-2e-=Fe2+

B.用惰性电极分别电解熔融的NaCl和饱和食盐水时，阳极的电极反应式均为：2Cl- -2e-=Cl2↑

C.铜锌原电池工作时，若有13 克锌被溶解，外电路就有0.2 mol电子通过

D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液

A.1 L0.1 mol·L-1 氨水中含有0.1NA NH3分子

B.46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

C.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA

D.常温常压下，12 g14C所含中子数为6NA

（1）图中碎瓷片的作用是_________________________，若在反应过程中发现未加碎瓷片，应该_____________________________。

（2）烧瓶a中温度计的作用是___________________，该反应是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速高到170℃，否则容易产生副反应。请你写出该副反应的反应方程式：_______________________________。

（3）写出制备1, 2-二溴乙烷的化学方程式：_______________________________。

（4）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________。

（5）容器c中NaOH溶液的作用是：_______________________________。

（6）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因_________________________。

（7）e装置内NaOH溶液的作用是_________________________________________________。

A.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率

B.用铁片与稀硫酸反应制H2，改用 98%的浓硫酸可加快生成H2的速率

C.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在密闭容器中进行，压缩容器体积，反应速率增大

D.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0

A. 好氧微生物反应器中反应为：NH4++2O2==NO3－+2H++H2O

B. B极电势比A极电势低

C. A极的电极反应式CH3COO－+8e－+2H2O==2CO2+7H+

D. 当电路中通过1mol电子时，理论上总共生成2.24LN2

A. 14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NA

B. 标准状况下，与在光照条件下反应生成HCl分子数为

C. 容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

D. 电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA

A.碳酸氢铵溶液中加入足量的浓氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH- =NH3↑+H2O

B.铜与稀硝酸的反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D.过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2+OH- =HSO3-