A. 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体

C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

A. 左池电极反应式：X4+ + 2e- = X2+

B. 每消耗1mol Y2O72-，转移3mol电子

C. 左池中阴离子数目增加

D. 盐桥中阴离子移向右池

实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序

(1)电极材料：正极：_______________________ ；负极：_____________________________硝酸银溶液的作用是________________________________________________________

(2)写出电极反应式：

正极：_____________________________ ；负极：_____________________________ 。

(3)实验现象：________________________________________________________________。

(4)实验结论：________________________________________________________________。

A.e是ClO3－

B.b→a＋c反应的活化能为60 kJ·mol－1

C.a、b、c、d、e中c最稳定

D.b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=2Cl－(aq)＋ClO3－(aq)　ΔH＝－116 kJ·mol－1

【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B.T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)

C.M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆

D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

【题目】自催化作用是指反应物之一使该 反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（可以记做）。

下列说法不正确的是

A.实验①中发生氧化还原反应，是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用

B.实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率

C.实验③褪色比①快，是因为Cl-的催化作用加快了反应速率

D.若用的做实验①，推测比实验①褪色快

下列说法不正确的是

A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C键

D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

试写出：

(1)A的分子式___________________。

(2)化合物A和G的结构简式： A___________________，G___________________。

【题目】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.标准状况氦气含有的质子数为

B.1mol氯气与足量的铁反应，转移电子数目为3NA

C.溶液中所含的数目为

D.密闭容器中与充分反应，产物的分子数为

实验后的记录：

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO42-向Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是：Cu-→Zn

⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+，发生氧化反应

A.①②③B.②④

C.②④⑥D.③④⑤