V(A) = V(B) = a L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0。达到平衡时，V(A) = 1.1a L。（连通管中气体体积不计）下列说法正确的是(　　)

A. n(Z)B = 2n(Z)A

B. A容器中X的转化率为20%

C. 若向A和B中均再加入1molX和1molY，X的体积分数均增大

D. 打开K保持温度不变，又达到平衡时，A的体积为3.3a L

(1)B元素在周期表中的位置为_______。

(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式为_______。

(3)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。現改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式______。

(4)若BA3与C2可形成燃料电池,电解质为KOH溶液,则负极的电极反应式为______。(氧化产物不污染环境)

A. 当pH=9时，溶液中存在下列关系：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)

B. NH4HCO3溶液中存在下列关系：<1

C. 向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3-浓度逐渐减小

D. 分析可知，常温下水解平衡常数Kh(HCO3-)的数量级为10-7

A.当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的c(H+)约为0.1molL-1

B.电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯

C.电池工作时，外电路的电子方向是从a到b

D.乙池中的氧化产物为SO42-

A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1

A. 辛酸的同分异构体中能水解生成乙醇的酯类同分异构体共有8种

B. 辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2，2，3——三甲基戊酸

C. 辛酸和油酸(C17H33COOH)都是一元羧酸，故二者属于同系物

D. 1mol辛酸与足量的Na反应产生11.2LH2

A. 简单离子半径：X>Y>Z>W

B. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

C. 气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

D. Y元素存在同素异形体

【题目】反应mA（s）＋nB（g）pC（g） △H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，则下列叙述正确的是( )

①m+n<p ②x点的状态是v正＞v逆 ③n＞p ④x点比y点的反应速度慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A. ①②④ B. ②④

C. ③⑤ D. ①③⑤

(2)向1L 1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液中滴加2.25L 等浓度的Ba(OH)2溶液，离子反应方程式为：__。

(3)向含FeI2和FeBr2各1mol 的混合液中通入氯气2.5 mol，离子反应方程式为：____。

(4)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，催化反硝化法中H2能将NO3－还原为N2。上述反应的离子方程式为___。

(5)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为____。

(6) Fe的一种含氧酸根FeO42－具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是______。

【题目】反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是( )

A. t5~t6时氨气的体积分数最大 B. t3时升高了温度

C. t1时加入催化剂 D. t4时减小压强