（1）焙烧过程中发生的主要反应为MnO2+KOH+O2K2MnO4+H2O，该反应配平后MnO2与O2的化学计量数比为________。采用对空气加压的方法可以提高MnO2的利用率，原因是_________________。

（2）滤渣Ⅱ是________，第一次通CO2不能用稀硫酸代替的原因是_____________。

（3）第二次通入过量的CO2生成MnO2的离子方程式为___________________。

（4）由图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过__________________、洗涤等操作。

A. 原子半径大小顺序：D>C>B>A B. 最简单气态氢化物的稳定性：B>C

C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 D. 元素C、D形成的化合物中一定只含离子键

已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式________________________________。

（2）操作b的名称是_______，所用的玻璃仪器有_________________________和烧杯。

（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为_______________。

（4）“碳化”时生成沉淀的化学式为______________。

（1）反应的热化学方程式为____________________

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_____

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C. 简单离子半径：M->Q+>R2+

D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

请回答下列问题：

（1）操作②为______________________________________________________。

（2）工业合成氨的化学方程式为_____________________。

（3）沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式________________________________________。

（4）在实验室中检验氨气的方法是_________________________________。

（5）副产品的化学式为________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是________。

A. 16g18O2的中子数为10NAB. 1.9g1H37Cl的电子数为0.9NA

C. 7.0g35Cl2的体积为2.24LD. 35Cl2的摩尔质量为70g

回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是____________________________________________。

(2)产生上述现象的原因是_________________________________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式_________________________________________。

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

请回答下列问题：

（1）写出反应类型：反应①______________，反应②__________________。

（2）写出结构简式：PVC________________，C______________________。

（3）写出AD的化学方程式_______________________________。

（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有________种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式_______________________________________。

【题目】在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（ ）

A. v(SO2)＝4 mol·L-1·min-1B. v (O2)＝3 mol·L-1·min-1

C. v (SO3)="0.1" mol·L-1·s-1D. v (O2)＝0.1mol·L-1·s-1