A. B. C. D.

①丙烷的球棍模型 ②丙烯的结构简式为CH3CHCH2

③某有机物的名称是2,3－二甲基戊烷 ④与C8H6互为同分异构体

A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④

A. 3g 3He含有的中子数为1NA

B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA

C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

【题目】一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）反应化学方程式中各物质的系数比为a：b：c=______。

（2）1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_____。

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。

A.反应中当M与N的物质的量相等时

B.P的质量不随时间变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

D.单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

F.M的物质的量浓度保持不变

N2：______，HClO：______，CaCl2：______，Na2O2：______。

(1)b、c、d中第一电离能由大到小的顺序是：________________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为__________________________________, e的焰色反应为亮绿色，请用原子结构的知识解释原因_____________________________

(2)a和b、c、d、e形成的二元共价化合物有很多种，其中有一分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为__________；其中有两种分子，既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_____________________(填化学式)．

(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的两种酸是_____；请从物质结构与性质的关系解释，这两种酸酸性强弱的原因是______________________________

（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为：___________________。

（2）“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe2O3。

①不添加CaO的矿粉焙烧时，其中FeS2转化为Fe2O3时发生的化学方程式：____________。

②添加质量分数为1%CaO后，硫元素最终转化为______________。（填化学式）

（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，含铝元素的物质发生转化的离子方程式为_____________。

（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（Fe2O3）∶n（FeS2）=_______。

(1)R基态原子的电子排布式是______________，X、Y、Z电负性由小到大的顺序是_______(填元素符号)

(2)Y的氢化物在乙醇中的溶解度小于M的氢化物，其原因是______________

(3)在 H2O分子中，H﹣O﹣H的键角是_________，H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角________填“大、小、相等”)，原因为________________________________

(4)Y与M形成的YM3分子的空间构型是____________________．

试回答下列问题：

（1）实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含__________。（填离子符号）

（2）实验①中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
（3）实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为_______________________________________________ 。

（4）气体F的成分为______________。（填化学式）

（5）根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO42－，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验 ④，最终确认原溶液中含有SO42－，试写出实验④可行的操作方法及现象________________。

(1)填元素名称， C：________写出E的价层电子排布式_________，W在周期表中的位置：___________________

第二周期基态原子未成对电子数与W相同且电负性最小的元素是________(填元素符号)．

(2)W(BD)n为无色挥发性剧毒液体，熔点﹣25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，W(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________,BD分子的结构式是________

(3)3﹣氯﹣2﹣丁氨酸的结构简式为：，一个该有机物分子中含有_____个手性碳原子．