A. 缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收

B. A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差

C. 为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

D. 若CaCO3样品的质量为x，从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为

A.pH=1的氯水中，c(Cl2)>c(Cl3-)>c(HClO)>c(ClO-)

B.氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能与K2S发生反应

C.已知常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3- (aq)的K=0.191，当pH增大时，K减小

D.该温度下，HClOH＋+ClO-的电离常数Ka=10-7.54

(1)当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是___________，从B口进气可收集的气体是___________。

(2)当烧瓶中充满水时，可用来测___________等气体的体积。

(3)可用启普发生器制取的气体有___________

【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2C6H5CHO＋KOH C6H5CH2OH＋C6H5COOK，C6H5COOK＋HCl→C6H5COOH＋KCl。已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

根据以上信息判断，下列说法错误的是

A. 操作Ⅰ是萃取分液

B. 操作Ⅱ蒸馏得到的产品甲是苯甲醇

C. 操作Ⅲ过滤得到的产品乙是苯甲酸钾

D. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

【题目】(1)在一固定容积的密闭容器中发生反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

①K的表达式为__________；

②该反应的正反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)；

③下列选项中，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是______(填字母代号)。

A．容器中压强不变

B．混合气体中CO浓度不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

(2)下列化合物：①HCl　②NaOH　③CH3COOH　④NH3·H2O　⑤CH3COONa

⑥NH4Cl，其水溶液呈碱性的有________(填序号)；常温下，0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________。

(3)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：

①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则先沉淀的是__________(填离子符号)；

②判断Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“＞”“＝”或“＜”)。

(4)某电解装置如图所示。

①当用惰性电极电解时，d电极的反应式为________________；

②若用此装置进行铁上镀铜，已知镀层金属采用纯铜且电镀前两电极材料质量相等，电镀一段时间后对电极进行称量，发现两极质量差为16 g，则电路中转移的电子的物质的量为________mol。

A.原子半径的大小：W<X<Y<Z

B.元素的非金属性：X>Y

C.简单氢化物的稳定性：Z>Y>X

D.氧化物的对应水化物的酸性：Z>Y

下列有关说法正确的是

A.制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3

B.氯碱工业在阳极产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

C.可直接加热MgCl2·6H2O制备无水MgCl2

D.在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH值增大

(1)只存在共价键的是___，不存在化学键的是_____,离子化合物有_______

(2)由离子键和极性键构成的物质是__________

(3)N2的电子式为_____ HClO的电子式为________NH4Cl的电子式为___________

(4)用电子式表示MgF2的形成过程___________

Ⅰ.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。下图所示为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：

(1)冷却水的出水口是________(填“a”或“b”)；

(2)碎瓷片的作用是__________。

Ⅱ.目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业大规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：

①海水浓缩，酸化；

②通入Cl2，使Br－转化为Br2；

③通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2反应转化为HBr；

④通入Cl2，再经过一系列处理得到产品Br2。

请回答下列问题：

(1)步骤②③的目的是_____________(填“富集溴”或“萃取溴”)；

(2)在步骤③中，反应生成HBr的化学方程式___________________________________________；

(3)在步骤②中，若通入44.8 L Cl2(标准状况)，理论上可得到Br2___________g。

(1) 在一可变的容积的密闭容器中进行

①增加Fe的量，其反应速率的变化是______(填增大、不变、减小，以下相同)

②将容器的体积缩小一半，反应速率______________

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率________

④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率__________

(2)2HI(g) H2(g)+I2(g)(正反应为吸热反应)改变下列条件：

①减小容器体积：平衡____(填正移，逆移，不移动，以下相同)颜色___(加深，变浅，不变，以下相同)

②加热升高温度：平衡____________

③体积不变，充入H2：平衡_____________颜色_______________

(3)可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，(正反应为放热反应)，据图判断t2、t3时刻采取的措施t2：____t3：_______