A. 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质

B. 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶体管

C. Ni-Zn化合物的纳米颗粒可作反应的催化剂，提高苯的转化率

D. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用

（1）A结构简式为___，C结构简式为___。

（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式：___。

（1）明矾净水的原理是______________(用离子方程式表示)。

（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。

（3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是__________(只用一种试剂)。

（4）将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是__________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4-转化为Mn2＋)：_______。

（5）已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是________。

铜铜绿ACu(OH)2BCu

(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

(2)写出B的化学式：________________。

(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：__________________

A. s区、p区、ds区 B. s区、p区、d区

C. f区、p区、ds区 D. s区、f区、ds区

(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L。(计算结果保留一位小数)

(2)某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)＝__mol/L。

(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。

①如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是_____(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是______。

ABCDE

②下列操作中，容量瓶不具备的功能是__________(填序号)。

a．配制一定体积准确浓度的标准溶液

b．贮存溶液

c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液

d．准确稀释某一浓度的溶液

e．用来加热溶解固体溶质

③容量瓶上需标有以下五项中的________。

a温度 b浓度 c容量 d压强 e刻度线

④请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为________g。

(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_________。(填序号)。

A．定容时俯视刻度线

B．转移前，容量瓶内有蒸馏水

C．未冷至室温就转移定容

D．定容时水多用胶头滴管吸出

A. 某外围电子排布为4d15s2基态原子，该元素位于周期表中第五周期第ⅢB族

B. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素

C. 当碳原子的核外电子排布由 转变为时，释放能量，由激发态转化成基态

D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8

①该同学所采用的萃取剂可能是___（填“A”、“B”或“C”）。

A.酒精 B.苯 C.四氯化碳

②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是___（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

实验室制取氯气的化学方程式____。

A.当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―

B.当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2

C.当n(Cl2)＝2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(Br－)

D.当Br―开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量

A. HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

B. 按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大

C. 某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族

D. 在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41