A.A的水溶液显碱性

B.D为一种红棕色气体

C.B 和F能发生复分解反应生成盐

D.F在一定条件下可直接与Y反应生成D

(1)请画出上述元素h的原子结构示意图_______；元素h位于元素周期表的第_____区。

(2)e、g两种元素的气态氢化物中更稳定的是_______（写化学式）；

(3)b2a2分子的电子式是________ ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为_______。

(4)c、d两种元素中第一电离能较大的是_________（写元素符号）。

(5)f和g两种元素形成的化合物是______（填“离子化合物”“共价化合物”）。a2d分子是_________分子（填极性分子或者非极性分子）。

A. A的结构简式是

B. ①②的反应类型分别是取代、消去

C. 反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照

D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为

A. 它的元素符号为O

B. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C. 它可与H2生成固态化合物

D. 其基态电子排布图为：

A. 装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好

B. 装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度

D. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2

A.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

B.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在

C.加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl﹣存在

D.氯水放置数天后酸性将减弱

A.用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉

B.选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验

C.HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验

D.用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸

A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－480.4 kJ·molˉ1

B.H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝240.2 kJ·molˉ1

C.拆开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量

D.H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1 mol H－O键放出462.8 kJ的能量

【题目】已知，产物分子比原化合物分子多一个碳原子，增长了碳链。分析如图变化，并回答有关问题：

(1)写出有关物质的结构简式：A：____________；C：________________。

(2)指出反应类型：C→D：___________；F→G：________________。

(3)写出下列反应的化学方程式：D＋E→F：_________________；

①称取 1.260 g H2C2O4·xH2O晶体，将其配成100.00 mL 水溶液为待测液；

②量取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；

③用20.00ml浓度为 0.05000 mol·L-1的 KMnO4标准溶液进行滴定。

（提示：H2C2O4被氧化为CO2 , KMnO4被还原为MnSO4)

（1）请写出与滴定有关反应的化学方程式______________。

（2）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是_____（选填 a、b）。

（3）滴定过程中眼睛应注视______________________。

（4）通过上述数据，求得x=____________。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果______（偏大、偏小或没有影响）。