回答下列问题：

（1）表中元素原子半径最大的是___（写元素符号），Z原子核外电子能量最高的电子亚层是____。

（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_____。

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（3）W的氢化物与F2反应，生成一种铵盐与化合物WF3，WF3的分子构型为三角锥形。

①WF3分子为___〔填“极性”或“非极性”）分子。

②写出该反应的化学方程式，配平并标出电子转移的方向和数目：_____。

（4）硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为_______；在实际生产中，操作温度选定400~500℃、压强通常采用常压的原因分别是_____。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为________。

(2)SO42-的空间构型为_______(用文字描述)。

(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

(4)一个Cu2O晶胞(见图2)中，Cu原子的数目为_________。

(1)X的电子排布式为_______，Y的轨道表示式为_______；

(2)ZX2的分子式是_______，YX2电子式是_________；

(3)Y与Z形成的化合物的分子式是_______。

【题目】某研究性学习小组为合成1丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH===CH2＋CO＋H2→CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH，CO的制备原理：HCOOHCO↑＋H2O，并设计出原料气的制备装置(如图)。

请填写下列空白：

(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式：______________________________________________。

(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是________、________；c和d中盛装的试剂分别是________、________。

(3)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)。

①饱和Na2SO3溶液　②酸性KMnO4溶液　③石灰水 ④无水CuSO4　⑤品红溶液

(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是________。

a．低温、高压、催化剂　b．适当的温度、高压、催化剂

c．常温、常压、催化剂　d．适当的温度、常压、催化剂

(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品，为纯化1丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO＋NaHSO3(饱和)―→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚 34 ℃，1丁醇 118 ℃，并设计出如下提纯路线：

粗品滤液有机层1丁醇、乙醚纯品

试剂1为________，操作1为________，操作2为________，操作3为________。

(2)请写出比元素1的原子序数大8的元素的基态原子电子排布式___。

(3)元素7的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知7的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，7的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中7原子的配位数为___，一个晶胞中7原子的数目为___；

②该晶体的密度为___ g/cm3(用字母表示)。

A.在24 g石墨中，含C-C共价键键数为3 mol

B.在12 g金刚石中，含C-C共价键键数为4 mol

C.在60 g二氧化硅中，含Si-O共价键键数为4 mol

D.在NaCl晶体中，与Na+最近且距离相等的Na+有6个

【题目】(1)用系统命名法命名: ____________________________________。

(2)2,6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是_______________________，1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气____mol。

(3)在烃的分子结构中,若每减少2个氢原子,则相当于碳碳间增加1对共用电子。试完成下列问题:

①分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为______。

②碳碳间共用电子对数为n的单烯烃的分子式为______。

【题目】实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的（无水）配成溶液进行滴定。称取W克纯净无水装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定至完全反应。

（1）由于溶在溶液中会影响pH，为准确滴定，终点pH宜选在4~5之间，应选用以下三种指示剂中的____。（填序号）

A．石蕊 B．甲基橙 C．酚酞

（2）滴定达到终点时溶液的颜色变化是________。写出上述滴定反应的离子方程式：_______。

（3）若达到滴定终点时，W克消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为________mol/L。

（4）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“”反应中和的相互转化。实验如下：

①待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到_______。

②iii是ii的对比实验，目的是排除有ii中______造成的影响。

③i和ii的颜色变化表明平衡___移动（填写“正向”或“逆向”或“不”）。用化学平衡移动原理解释原因：________。

已知：A的分子式为，它有两种不同环境的氢原子，K的分子式为。

（提示：碳碳双键直接相邻的氢被取代）

（1）写出反应类型：_____；写出反应试剂及条件： ___。

（2）书写结构简式：A___。写出化学方程式：_______。

（3）检验M已完全转化为N的试剂是__________。

（4）写出满足下列条件的L的任意一种同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）：_____。①能发生银镜反应　②能发生水解反应　③苯环上的一氯代物有两种

（5）以1－丁醇和NBS为原料可以制备顺丁橡胶（）。请设计合成路线（其他无机原料任选）（合成路线常用的表示方式为：A B。。。目标产物）_____

已知H是环状化合物C4H6O2,F的碳原子都在一条直线上。

（1）化合物A含有的官能团是 。

（2）B在酸性条件下与Br2反应得到E,E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变成F,由E转变成F时发生两种反应,其反应类型分别是 。

（3）D的结构简式是 。

（4）1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol G,其反应方程式是 。

（5）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。