【题目】某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

下列说法中，正确的是

A.充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极

B.放电时，电池的正极反应为：MnO2+e+H+==MnOOH

C.充电时，Zn2+移向Zn膜

D.合成有机高聚物的单体之一是：CH2=CH2

A.AB.BC.CD.D

【题目】盐酸普鲁卡因 ( ) 是一种良好的局部麻醉药， 具有毒性小， 无成瘾性等特点。其合成路线如下图所示：

回答下列问题：

(1) 3molA可以合成1molB， 且B是平面正六边形结构， 则B的结构简式为_________。

(2) 有机物C的名称为____________， B→C的反应类型为_____________。

(3) 反应C→D的化学方程式为________________________________________。

(4) F和E发生酯化反应生成G， 则F的结构简式为___________________。

(5) H的分子式为____。

(6) 分子式为C9H12且是C的同系物的同分异构体共有__________种。

(7) 请结合上述流程信息， 设计由苯、 乙炔为原料合成的路线_______________ 。(其他无机试剂任选)

(1)现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。

(2)CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体。CH3+中碳原子的杂化方式为_________，CH3-的空间构型为_______。

(3) Na＋和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)______I1(Ne)(填“>”或“<”)。

(4)氢卤酸(HX)的电离过程如图。ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特别大的原因为__________，从原子结构分析影响ΔH2递变的因素为__________。

(5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

① 磷化硼晶体晶胞如图甲所示:其中实心球为磷原子。已知晶胞中最近的B、P原子的距离为apm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。(列出计算式即可，不必化简)

② 磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中表示P原子的投影)，用画出B原子的投影位置____。

【题目】可逆反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行。下列说法正确的是（ ）

A.使用催化剂不能改变反应速率

B.达平衡时SO2与SO3的浓度相等

C.增大压强能加快反应速率

D.SO2与O2反应能完全转化为SO3

A.中子数为18的氯原子：Cl

B.H2O的电子式：

C.Na+的结构示意图：

D.N2的结构式：N═N

（1）反应①的平衡常数K①的表达式为_______________。

（2）反应①②③的平衡常数K①、K②、K③之间的关系为K②=_____________（用含K①、 K③的式子表示）。反应①②③的反应焓变：ΔH①、ΔH②、ΔH③之间的关系为ΔH①= _____________（用含ΔH②、ΔH③的式子表示）。

（3）恒温条件下，反应③的能量与反应进程关系应对应下图中的_____________，反应② 的能量与反应进程关系应对应下图中的_____________。

（4）为使反应尽可能按生成H2的方向进行，若只考虑反应③，且不降低反应速率，可采 取__________措施；若只考虑反应①②，除采取控温措施外，还可采取_____________（写出两条措施即可）。

（5）250℃时，以镍合金为催化剂，发生CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)，向40L 的密闭容器中通入6molCO2(g)和6molCH4(g)，平衡时测得体系中CH4的体积分数 为10%，则混合气体的密度为______g/L，CO2的转化率为__________（保留三位有效数字）。

（1）形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为___________。

（2）Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为______(填化学式)。

（3）滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程式:__________________________，_________________________。

（4）已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)。下列可以用于检验滤液C中金属阳离子的试剂有____________(填标号)

a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚

（5）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金。碱浸镍铝合金后，残铝量对兰尼镍的催化活性有重大影响，根据下图分析，残铝量在_____范围内催化活性最高，属于优质产品。

（6）仿照下面示例，设计从浸出液E回收氧化铝的流程:浸出液E_________________。

(示例:)

I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究

(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验：

①E中盛装碱石灰的仪器名称为_________。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→_____→尾气处理装置(仪器可重复使用)。

③实验前先通入一段时间N2，其目的为__________________。

④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_____________。

(2)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为____________________。

(3)晒制蓝图时，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂，该反应的化学方程式为______________。

Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：

步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；

步骤2：取上述溶液25.00mL，用 cmol/L KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；

步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。

(4)步骤2中滴定终点的现象为______________；步骤3中加入锌粉的目的为_______。

(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为________；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

A. 曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化

B. pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42-

C. 在曲线a、c交界点有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

D. 当溶液pH=7时:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)