回答下列问题：

(1) A的结构简式为______；由A制备B的反应试剂和条件为______。

(2) 由B制备C的反应类型为______。

(3)由D生成E的反应方程式为______。

(4) 工业上常采用廉价的CO2与E反应制备奥沙拉秦，通入的CO2与E的物质的量之比至少应为______。

(5) 奥沙拉秦的化学式为______，其核磁共振氢谱为______组峰，峰面积比为______。

(6) F是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；F经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。F的结构简式为______。

【题目】在25℃时，甘氨酸在水溶液中解离情况如下： ，改变溶液pH值，三种甘氨酸相关离子的分布分数(α，平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)变化如图所示。当调节溶液的pH值使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点。下列说法正确的是

A.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为A-、 、A+

B.K2=10-2.34，且K2对应的解离基团为—NH3+

C.在pH=9.60的溶液中加盐酸，α()+α(A+)+α(A-)保持不变

D.甘氨酸的等电点pH约为6，且存在c()=c(A+)=c(A-)

A.化合物ML属于离子化合物，也属于弱电解质

B.该新化合物中T满足8电子稳定结构

C.W的最高价氧化物可以与水反应生成弱酸

D.元素非金属性的顺序为W>T>L

A.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

B.以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

C.SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br-

D.步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小

已知：RCHO+R′CH2COOH

请回答：

（1）CH3COOH的电离方程式是__________；

（2）反应①的类型是__________，B中所含官能团的名称是__________；

（3）反应②的化学方程式是__________；

（4）E的分子式为C7H8O，符合下列条件的E的同分异构体的结构简式是__________

①能与浓溴水反应产生白色沉淀

②核磁共振氢谱有4种峰

（5）F的化学名称是__________，并写出它与银氨溶液反应的离子方程式__________；

（6）A的结构简式是__________。

A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH)

B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小

C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同

①二氧化碳也是一种重要的资源；

②光能或电能可以转化为化学能；

③燃烧时化学能可以转化为热能；

④无机物和有机物可以相互转化；

⑤化学变化中元素种类是守恒的

A.①②③B.①④⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤

A.多孔碳电极有利于气体扩散至电极表面

B.铝电极为上的电势比多孔碳电极上的高

C.反应过程中O2的作用是催化剂

D.该电池的总反应式为：2Al+6CO2=Al(C2O4)3

A.10g的1H218O含有的质子数与中子数均为5×6.02214076×1023

B.100gNaHSO4和20g KHSO3的固体混合物中阳离子数为2×6.02214076×1023

C.标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移电子数目为6.02214076×1022

D.12g金刚石中含有化学键的数目为4×6.02214076×1023

A. 能水解成小分子

B. 单体只含有一种官能团

C. 氢键对该高分子的性能没有影响

D. 结构简式为：