A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2:1

D.1mol乙烷与1mol乙烯中，共价键数相同

①H-O-C≡N与H-N=C=O

②CuSO4与CuSO45H2O

③H2O与D2O

④H、D与T

⑤O2与O3

⑥CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3

⑦CH3CH2CHO与

⑧CH3-CH2-CH=CH2与CH3-CH=CH-CH3

⑨与

（1）SO2与O2反应生成SO3的反应过程的能量变化如图1所示。由图中曲线变化可知，该反应为___(填“放热”或“吸热”）反应。

（2）其他条件不变时，不同温度下SO2的转化率随时间的变化情况如图2所示T1___(填“>”或“<”）T2。

（3）某次实验中，在容积为2L的恒温恒容密闭容器中通入2molSO2和bmolO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图3所示。

①甲为___(填化学式，下同），乙为___。

②SO2与O2生成SO3的反应是___反应。(填“可逆”或“不可逆”）

③10min时，v正(SO2) _______ v逆(SO2)。(填“>”、“<”或“=”）

④从反应开始到平衡，反应速率v(SO3)=___。

⑤当b=___时，O2与SO2的转化率相等。

⑥反应达到平衡时，SO2的转化率为___。

（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨中，__(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH为___。

（2）采用电化学法可将二氧化碳转化为甲烷，试写出以氢氧化钾水溶液作电解质溶液时，该转化的电极反应式为___。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。工业上常以CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇。

①已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ·mol-1

2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-256.1kJ·mol-1

则：CO2气体与氢气反应生成气态乙醇和液态水的热化学方程式为___。

②如图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。对该流程的分析，下列说法正确的是___。

A.该流程至少包含4种形式的能量转化

B.装置X中为了增强水的导电性，通常向其中加入少量Na2SO4或NaOH

C.合成塔中生成乙醇的反应是化合反应

D.流程设计体现了绿色化学思想

③如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池负极的电极反应式为_____。

试回答下列问题：

(1)请写出元素o的基态原子电子排布式__________________________________。

(2)d的氢化物的分子构型为____________，中心原子的杂化形式为________；k在空气中燃烧产物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________，该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填图中的序号)。

(4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是________，试从结构角度加以解释______________。

(5)i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

甲 乙 丙

若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。

②该晶体的密度为________(用字母表示)。

下列说法不正确的是

A.步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧

B.步骤②反应的离子方程式为：2I- +2H++H2O2=I2+2H2O

C.步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素

D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液不变成蓝色

实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷，振荡。

实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热。

(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_________；试管口安装一长导管的作用是________________________。

(2)观察到________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_____________________。

(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是________________，检验的方法是______________________________说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

A.Z的单质与W、Y的单质都能反应，且反应中Z的单质都作氧化剂

B.X的单质与Y的单质在常温条件下反应生成化合物甲，用电子式表示甲的形成过程为：

C.Y与W可以形成原子个数比为1：1的化合物乙，且乙与水反应有气体产生

D.W与X形成的含有极性共价键的化合物不只有一种

A.常温常压下，1molP4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为4NA

B.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA

C.20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.1NA

D.0.1molNH2-所含电子数为6.02×1023个