（1）从反应开始到平衡，v(SiCl4)=_______

（2）该反应的平衡常数表达式为K=_______，温度升高,K值增大，则Q__0(填“>”、“<”或“=”)。

（3）若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4和H2(假设Si足量)，当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）原容器中，通入H2的体积(标准状况下)为_________

（5）平衡后，将容器的体积缩为10L，再次达到平衡时,H2的物质的量浓度范围为__________

（6）图中x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中H2的体积分数，a、b表示不同的压强，则压强a____b(填“>”、“<”或“=”)。

（1）油状液滴的成分可能是CCl4和___。

（2）水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制___与水的反应。

（3）试管内液面上升的原因是___极易溶于水。

A. 发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)

B. 前2 min A的分解速率为0.1 mol/(L·min)

C. 开始时，正、逆反应同时开始

D. 2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

A.对应简单离子半径：X<W

B.对应简单气态氢化物的稳定性：Y<Z

C.化合物XZW既含离子键也含共价键

D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1＝+206.1 kJ·mol-1

②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝+247.3 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

请回答下列问题：

（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则在10 min时，改变的外界条件可能是__________________________。

（2）反应③中ΔH3＝_____________。800 ℃时，反应③的平衡常数K＝1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表：

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是_________(填代号)。

a．v正>v逆 b．v正<逆 c．v正＝v逆 d．无法判断

（3）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。___________

（4）某合成气的主要成分中的一氧化碳，在一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠(HCOONa)，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将a mol的CO通入2 L b mol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数Ka=_________(用含a和b的代数式表示)。

下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是（ ）

A.④③①②B.③④①②C.③④②①D.④③②①

A.外电路中电流方向为：X→→Y

B.若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒

C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D.若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y

A.生铁B.硫酸C.烧碱D.纯碱

A.46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

B.常温常压下，17gNH3含有NA个N-H共价键

C.1molFe与S恰好完全反应，转移的电子数为3NA

D.标况下，2.24LH2O含有的质子数为NA

A.235g核素U发生裂变反应：＋ Sr＋Xe＋10，净产生的中子()数为10NA

B.Cl与Cl得电子能力相同

C.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U

D.U和U是中子数不同，质子数相同的同种核素