【题目】少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（ ）

①加水②加固体③滴入几滴浓盐酸④加固体⑤加溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发）

A.①⑥⑦B.③⑦C.③⑤D.⑤⑦

A. TX2、T2 或X3均可用于做杀菌消毒

B. W元素的单质溶于水和汽化都只破坏了分子间作用力

C. 元素T 的非金属性比W强，所以HT的酸性比HW的酸性强

D. YT3在常压、 178℃时升华，所以 YT3 中只含有离子键，而 ZT4中只含有共价键

方法一：CaCO3CaOCaC2CHCHCH2=CH—CN

方法二：CH2=CH—CH3+NH3+O3CH2=CH—CN+3H2O

对以上两种方法的分析中，正确的是（ ）

①方法二比方法一步骤少，能源消耗低，成本低

②方法二比方法一原料丰富，工艺简单

③方法二比方法一减少了有毒气体的使用，减少了污染

④方法二比方一的反应需要温度高，耗能大

A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ①②③④

（1）求此有机物的分子式。

（2）若此有机物为酚类，即羟基直接连在苯环上，其一溴代物共有三种同分异构，写出此有机物的结构简式。

已知有机物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团。

（1）A的结构简式为___________或___________；反应③的反应类型_____________________。

（2） 写出反应⑤和反应⑥的化学方程式：反应⑤___________；反应⑥（在一定条件下）___________。

（3）写出1种E的同系物的名称_____________________。写出1种与F含有相同官能团的F的同分异构体的结构简式_______________。

（4）试设计一条以为原料合成的合成路线__________________。（合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物）

下列说法错误的是

A.滤渣I、II的主要成分分别为SiO2、CaSO4

B.若将pH调为4，则可能导致溶液中铝元素的含量降低

C.吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种

D.完全热分解放出的SO2量等于吸收的SO2量

A.苯乙烯分子中所有原子可能共平面

B.苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应

C.分子式为的同分异构体共有5种（不考虑立体异构）

D.可用溴的四氯化碳溶液区分和

下列说法中错误的是

A.铅蓄电池是二次电池

B.放电时负极电极式:Pb-2e- +SO42-= PbSO4

C.充电时电解质溶液密度增大

D.当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO42-减少或增加1 mol

（1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是 ；

若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是 (填写编号)；

a．取下小试管 b．移去酒精灯 c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以

（2）盛Cu(OH)2悬浊液的试管中出现的现象为 。

（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验。

①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；

② 经检验溶液中有Fe2+和Fe3+，检验该溶液中的Fe2+的方法是 ；

关于M中铁元素价态的判断正确的是 (填写编号)。

a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁

b．一定有+3价、+2价和0价铁

c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁

d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁

（4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是 (填写编号)

a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①③⑤④②⑦⑥⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧

（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FexOy中= 。

A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液

C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液