A. 洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡 B. 在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D. 洗气瓶中无沉淀产生

A. 铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼

B. 浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应

C. 镁、铝均能与NaOH溶液反应

D. 铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强

A.标准状况下，2.24 L CHCl3中含有Cl原子的个数为0.3NA

B.1molCH4分子中共用电子个数为10NA

C.1molC2H6O分子中含有的C－H键的数目一定为5NA

D.14g乙烯和丙烯的混合物，完全燃烧后所生成的CO2分子数为NA

（1）用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视着____。滴定终点的现象是____________。

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____(填写序号)

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则滴定终点的读数为____mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程)__

(1)a点正反应速率________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。

(2)下列时间段平均反应速率最大的是________。

A．0～1 min B．1～3 min

C．3～8 min D．8～11 min

(3)平衡时CO2的转化率为________，该条件下的平衡常数K＝________。

(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验条件改变是________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是________。

【题目】在固定容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为______________________________。

(2)100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，经10 s又达到平衡。

①T________(填“大于”或“小于”)100 ℃，判断理由是_____________________；

②100 ℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20 mol NO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数________(填“增大”“不变”或“减小”)。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_____________________________________________。

A.化合物XZ3分子中只存在极性共价键

B.X、Y、Z三种元素分别形成的含氧酸不一定都是强酸

C.因为非金属性Z＞Y，所以水溶液中酸性HZ＞H2Y

D.X的最高价氧化物对应的水化物和X的简单氢化物能形成盐

A.观察Fe（OH）2的生成

B.配制一定物质的量浓度的NaCO3溶液

C.除去CO中的CO2

D.实验室模拟制备NaHCO3

A.用干燥的pH试纸测定氯水的pH

B.配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小

C.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离

D.将25.0 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中，配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液

Ⅰ(1)金属铁常用的冶炼方法是____________(填序号)；

A.热分解法 B.热还原法 C.电解法 D.湿法冶金

(2)利用冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，其工艺流程如图所示：

①操作A包括________________、_____________、过滤。

②用冰水洗涤的目的是：a除去附着在KI表面的可溶性杂质：b._________________。

③反应Ⅰ生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则X的化学式为__________________；反应Ⅱ中1molX完全反应生成89.6L(标准状况)CO2，写出反应Ⅱ的化学方程式：______________________________________________。

Ⅱ.工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

(3)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。

a.浓HSO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水

(4)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_____(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方案是：____________________________。

(5)在一定量的精铜中加入足量的稀HNO3溶液，该反应的离子方程式为________________。

(6)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______________________________________。