A. 原NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1

B. 通入CO2的体积为448 mL

C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3) ＝ 2∶1

A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

B. =1×1012的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－

C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－

D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－

（注：SiO2碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀）

下列叙述错误的是

A. 操作I增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率

B. 操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，操作Ⅳ为灼烧

C. 通入过量CO2的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融温度

下列说法正确的是

A.滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B.V＝224

C.样品中CuO的质量为2.0gD.样品中铁元素的质量为0.56g

A.用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气：MnO2+4HClMn2+ + 2Cl-+ Cl2↑+2H2O

B.在NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2：+ Ca2+ + OH═ CaCO3↓+ H2O

C.氯气与水反应：Cl2 + H2O ═ 2H+ + Cl- +ClO-

D.NaClO溶液中通入少量的SO2：3ClO﹣+H2O+SO2═Cl﹣++2HClO

【题目】工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：3H2＋N22NH3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A.为了提高H2的转化率。应适当提高N2的浓度

B.达到平衡时，c(NH3)一定是c(H2)的三分之二

C.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

D.达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍

A. A B. B C. C D. D

下列说法错误的是

A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

B.电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程

C.步骤Ⅱ中将Br2还原为Br－的目的是富集溴元素

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁

A.1.5 mol NO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA

B.常温常压下，18g D2O含有的原子数为3NA

C.氧气和臭氧的混合物32 g中含有2NA个氧原子

D.在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L

请回答下列问题：

(1)操作①的名称：____________；

(2)沉淀②的化学式：____________；

(3)写出沉淀①与NaOH溶液反应的化学方程式：__________；

(4)写出滤液②里通入过量CO2后生成沉淀的离子方程式： ______，能否将滤液②中通入过量CO2换成加入过量盐酸？ ____ (填能或不能)，其理由是_______(用化学方程式表示)。

Ⅱ．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：

(1)铝在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是___________________________。

(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为___________________________。

(3)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16g无水AlCl3样品溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g。

①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式______________、_______________。

②产品中AlCl3的质量分数为___________。(保留两位有效数字)