Question

【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )。

A.用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气：MnO2+4HClMn2+ + 2Cl-+ Cl2↑+2H2O

B.在NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2：+ Ca2+ + OH═ CaCO3↓+ H2O

C.氯气与水反应：Cl2 + H2O ═ 2H+ + Cl- +ClO-

D.NaClO溶液中通入少量的SO2：3ClO﹣+H2O+SO2═Cl﹣++2HClO

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 浓盐酸可以拆，正确的离子方程式为：MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+2H2O，故A错误；

B. 在NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2，假设Ca(OH)2为1mol，则2mol氢氧根离子消耗2mol碳酸氢根离子，生成2mol碳酸根离子和2mol水，1mol钙离子结合1mol碳酸根离子生成1mol碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：2HCO3- +Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O，故B错误；

C. 次氯酸为弱酸，不能拆，且该反应为可逆反应，正确的离子方程式为：Cl2 + H2OH+ + Cl- +HClO，故C错误；

D. NaClO溶液中通入少量的SO2中，发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子，由于次氯酸钠溶液显碱性，故该反应的离子方程式为3ClO﹣+H2O+SO2═Cl﹣++2HClO，故D正确；

故选D。