A．当x≤4时，常温、常压下均为气体

B．y一定是偶数

C．分别燃烧1 mol，耗氧气为(x+)mol

D．在密闭容器中完全燃烧，150℃时测得的压强一定比燃烧前压强大

(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和HCl的物质的量之比为________。写出化学方程式并用双线桥法标出电子转移_______________________________________________。

(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。

(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H+＋10NO3－＝2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O

若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。

A.电流从左侧A电极经过负载后流向右侧B电极

B.电极B为正极，发生还原反应

C.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

D.当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8NA

A.在密闭容器中，使1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2NA

B.标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

C.2gH218O和D2O的混合物中，含有的中子数为NA

D.标准状况下1.12LNO2通入足量NaOH溶液中被完全吸收，转移电子数为NA

A. 反应后溶液中c（NO3－）=0.85mol/L

B. 反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

C. 反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

D. 1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体

A.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液

B.装置③中气体呈红棕色

C.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成

D.通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替

已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2

（1）“分解塔”中SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是____。

（2）“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是____。

（3）按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好1：1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为____。

（4）为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的____气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。

（5）“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，还含有的溶质为___（填化学式）。

【题目】把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算

（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。

（2）2min末时Y的浓度为_____________________________。

（3）化学反应方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。

（1）此时在导线上有________摩尔电子通过？

（2）Zn片溶解的质量是________？

（3）原稀H2SO4的物质的量浓度是________？

A. NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)