【题目】已知：① R-NO2 R-NH2；

②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。

以下是用苯为原料制备某些化合物的转化关系图：

(1)A 转化为B 的化学方程式是____________________________；

(2)在“”的所有反应中属于取代反应的是______________(填字母)，属于加成反应的是__________________(填字母)；C 转化为D 的化学方程式是_________________；

(3)B 中苯环上的一氯代物有_______________种同分异构体。

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。

A B C D E

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，38-60℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_____（填仪器名称）；装置C的作用是_____________________。

(2)B中产生ClO2的化学方程式______________________________________。

(3)装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为____________________________ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是_________，检验该离子的方法是___________________________。

(4)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。

(5)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________；

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

(6)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①确认滴定终点的现象是__________________________________________________。

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为______________mol（用含c、V的代数式表示）。

(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是氢气的36倍________。

(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子________。

(3)1 L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15 L水蒸气________。

(4)0.01 mol烷烃E完全燃烧时，消耗标准状况下的氧气2.464 L________。

A. 若①为某种具有催化作用的化合物，则①的初步水解产物为多肽，彻底水解产物为氨基酸

B. 若②大量积累于皮下和内脏器官周围，则②为脂肪

C. 若③为构成细胞膜基本骨架的分子，则③为磷脂

D. 若④在低血糖时分解以补充血糖，则④可能是肌糖原和肝糖原

(2)有机物A的结构简式为

①若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有________种结构；

②若A是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有________种结构。

【题目】已知可简写为。降冰片烯的分子结构可表示为。

(1)降冰片烯属于________。

A．环烃 B．不饱和烃

C．烷烃 D．芳香烃

(2)下列对降冰片烯的性质的说法不正确的是________。

A．它可使酸性KMnO4溶液退色

B．它能使溴的四氯化碳溶液退色

C．它能溶于水

D．它燃烧时可发出明亮的火焰

已知：NOSO4H 遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

(1)装置A 利用 Na2SO3 和硫酸制取 SO2

①A 中反应的化学方程式为___________________________；

②导管 b 的作用是_____________________；

(2)装置C 的主要作用是 (用离子方程式表示)_____________________；

(3)该实验装置存在可能导致 NOSO4H 产量降低的缺陷是___________________________；

(4)测定亚硝酰硫酸NOSO4H 的纯度：准确称取 1.380g 产品放入 250mL 的碘量瓶中，加入 0.1000mol·L-1、60.00mL 的 KMnO4 溶液和10mL25%H2SO4 溶液，摇匀。然后将 0.2500mol·L-1 草酸钠(Na2C2O4)溶液滴入碘量瓶中，消耗草酸钠溶液的体积为 20.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4

①配平：_______+ ______+_______=_____________Mn2++____CO2↑+ _______H2O

②亚硝酰硫酸的纯度=__________(精确到 0.1%)(写出计算过程)

(一)下列 8 组物质或粒子：

①14N 和 14C ②16O 和 18O ③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2] ④足球烯(C60)和金刚石 ⑤CH3CH2CH2CH3 和 CH(CH3)3 ⑥CH3CH2CH3 和 CH3(CH2)2CH3 ⑦ 和 ⑧和

(1)互为同素异形体的是__________(填编号，下同)；

(2)互为同位素的是________________；

(3)互为同系物的是___________；

(4)互为同分异构体的是________________。

(二)有下列几种晶体：

A、水晶 B、冰醋酸 C、白磷 D、金刚石 E、晶体氩 F、干冰 G、氟化钠 H、过氧化钠

(1)属于原子晶体的化合物是__________________(填序号，下同)；

(2)含有共价键的离子晶体是________________________；

(3)受热融化时需要克服共价键的晶体是_________________________；

(4)写出下列物质的电子式：过氧化钠_____________，二氧化碳________________。

(三)某烷烃的结构简式为：

(1)用系统命名法命名该烃：__________________________；

(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构可能有 ________种(不包括立体异构，下同)；

(3)若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原快烃的结构有_________________种；

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氧代烷最多有____________种。

(四)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。 当把 0.4mol 液态肼和0.8mol H2O2 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7KJ 的热量(相当于 25℃、101 kPa 下测得的热量)。

①反应的热化学方程式为________________________________；

②已知 H2O(1)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。

则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________kJ；

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____________。

A.该反应方程式中，x=2B.2 min 时，A 的转化率为 50%

C.2 min 时，A 的物质的量为 0.75molD.反应速率 v(B)=0.25 mol·L-1·min-1

（1）写出A、G、L的化学式A______________：G： _______________，L：______________。

（2）反应②的化学方程式 ________________________________________________。

（3）写出反应M→L的离子方程式为________________________________________。

（4）若将O敞口久置，变质过程中的现象为___________________________________，发生的化学方程式为__________________________________________________。

（5）向M溶液中投入与M等物质的量的Na2O2，反应的离子方程式是____________。