【题目】伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂，其合成方法为： ，下列有关这三种物质的说法正确的是（ ）

A. 每个雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮分子中均含有1个手性碳原子

B. 雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应

C. 1 mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗3molH2

D. 1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

(1)装置A中反应的离子方程式为____________________________________________。

(2)装置F中所加的试剂为________。

(3)导管b的作用为________________________________________________________；

装置B的作用为__________________________________________________________。

(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为______________________________。

(5)为检验所得产品为FeCl3，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入____________， ___________(填试剂名称和现象)。

（1）铜是印刷电路工业的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，是工业上采用的方法之一。已知：

Cu(s) + 2H+(aq) == Cu2+(aq) + H2(g) △H= +64.39kJ/mol

2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2 (g) △H= ﹣196.46kJ/mol

H2(g) +1/2 O2 (g)== H2O(l) △H= ﹣285.84kJ/mol

在H2SO4溶液中Cu和H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______

（2）镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克，溶于200mL5mol/L的HCl溶液，收集到标况下氢气3.36L，a的取值范围_____，向反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液____mL，沉淀质量达到最大值。

（3）标准状况下，铁铜合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量气体NO，在混合了67.2mLO2后，可完全被H2O吸收，无气体剩余。则生成的NO为_________mL；向反应后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量____________ g。（用含a的代数式表示）

（4）如图所示，A，F为石墨电极，B，E为铁片电极。按要求回答下列问题。

①打开K2，闭合K1，B为____极， A的电极反应式为：_________________________。

②打开K1，闭合K2，E为_____极，F极的电极反应式为：______________________ 。

A．1:1 B．1:3 C．2:1 D．3:1

A. X可以发生加聚反应B. Y能与钠反应产生氢气

C. Z与CH3OCH3互为同分异构体D. W的结构简式为CH3COOC2H5

A.①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4

B.①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaCl

C.①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaCl

D.①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4

【题目】可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个NN键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v（H2）＝0.6 mol·（L·min）－1逆反应速率v（NH3）＝0.4 mol·（L·min）－1。

A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤⑦D.①③⑤⑥⑦

a.体积：②＞③＞①＞④ b.密度：②＞③＞④＞①

c.质量：②＞③＞①＞④ d.氢原子个数：①＞③＞④＞②

A.abcB.bcdC.abcdD.acd

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

A. 聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物

B. 聚乙炔的化学式为

C. 聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质

D. 聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体