A.用Cl2与石灰制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

B.工业上用焦碳与石英砂制粗硅：SiO2+CSi+CO2

C.高温下铁与水蒸汽反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2

D.小苏打溶液与少量石灰水反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

A. 操作Ⅰ中苯作萃取剂，多次萃取后检验是否萃取干净可选择三氯化铁溶液

B. 苯酚钠是离子化合物，在苯中的溶解度比在水中的小

C. 通过操作Ⅱ苯可循环使用， 三步操作均需要分液漏斗，

D. 操作中苯酚碰到皮肤，需用NaOH溶液清洗后，再用大量水不断冲洗

【题目】反应A(g)+ 3B(g)2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)= 0.15 mol/(L·s)②v(B)=0.6 mol/(L·s) ③v(C)=0.5 mol/(L·s)④v(D)=0.45 mol/(L·s)。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是（ ）

A.②③④①B.④③②①C.③④②①D.②④③①

已知：BiCl3水解的离子方程式为：BiCl3+H2OBiOCl+2H+＋2Cl。

（1）矿浆浸出时加入盐酸的作用是____。

（2）浸出时，Bi溶于FeCl3溶液的化学方程式为____。

（3）残渣中含有一种单质，该单质是_______。

（4）滤液的主要溶质是（化学式）_____，该物质可在工艺中转化为循环利用的原料，转化的反应方程式为____。

（5）精辉铋矿中含有Ag2S，被氧化溶解后不会进入浸出液，银元素以______（填化学式）进入残渣中。

（6）粗铋电解精炼时应放在_______极。

（7）某温度下饱和的Ag2S溶液中，银离子的浓度为10-4mol/L，且Ag2S的KSP=5.8×10-39，则此溶液中硫离子的浓度为___________。

A. M的相对分子质量是180

B. 1molM最多能与4molH2发生反应

C. M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H5O5Na3

D. 1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO2

Ⅰ．（1）如何检验 A 装置的气密性？____。

（2）B中加入药品Na2CO3，要使A中制得的FeSO4溶液进入B中发生反应，实验开始时，应打开分液漏斗的活塞、______，关闭_____，一段时间后，关闭_______，打开_____（填旋塞的编号）。

（3）将制得的碳酸亚铁悬浊液过滤、洗涤。如何证明沉淀已经洗涤干净_________。

（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，反应的化学方程式为（有机物用分子式表示）_____。

（5）从环境保护的角度分析，该装置存在不足之处，请写出改正措施__________。

Ⅱ．某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁，用氧化还原滴定法可测定该补铁剂中铁元素的含量，实验的主要步骤如下：

①取10片补铁剂样品，溶解除去不溶物（不损耗铁元素），并配成100mL待测溶液。

②量取20.00mL待测液于锥形瓶中。

③用cmol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积，重复两次实验，平均消耗KMnO4溶液体积为VmL。

（6）上述实验中应该用稀硫酸酸化KMnO4溶液，如果用硝酸对KMnO4溶液进行酸化，对测定结果的影响是_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。滴定终点的实验现象为_____。

（7）每片补铁剂含铁元素的质量为________________g（用代数式表示）。

（1）在[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤对电子的成键原子是________。

（2）①Co元素形成CoCl3·4NH3（绿色）和CoCl3·4NH3（紫色）各1mol，分别与足量硝酸银溶液反应，都得到1molAgCl沉淀。两种配合物中配合离子的配位数都是________，CoCl3·4NH3（绿色）和CoCl3·4NH3（紫色）的组成相同而颜色不同的原因是________。

②Co(OH)2为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可以形成[Co(OH)4]2。写出Co(OH)2酸式电离的电离方程式__________。

（3）与 Co 属于同周期同族的过渡元素A，其基态原子排布中有四个未成对电子。

①由此元素可构成固体X，区别X为晶体或非晶体的方法为______________。

②A可与CO反应生成A(CO) 5 ，常压下熔点为-20.3℃，沸点为103.6℃，该晶体类型是______________。

③A3+与SCN不仅能以1:3的个数比配合，还可以其它个数比配合。若 A3+与SCN以1:4 的个数比配合，则ACl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可表示为_______。

④A 可与另两种元素B、C构成某种化合物，B、C的外围电子排布分别为3d104s1、3s23p4，其晶胞如图所示，则其化学式为_________。

该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=__________g﹒cm3。（保留两位小数）

请回答下列问题：

(1)D的化学式____________，G的化学式____________。

(2)按要求写出下列反应的方程式：

③的化学方程式：___________________，

B与E的溶液反应的离子方程式：________________。

(3)将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是_____，总反应的离子方程式为_______。

A．咖啡酸分子中所有碳原子可能处在同一个平面上

B．1molCPAE与足量的溴水反应，最多消耗3molBr2

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2

D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

(1)用脱脂棉包住过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来。

①由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，____________。Na2O2跟水的反应中，水在反应中的作用是________。

a.氧化剂 b.还原剂

c.既是氧化剂，又是还原剂 d.既不是氧化剂，又不是还原剂

②该研究小组拟用如图所示装置(气密性良好)证明上述结论，用以验证第二条结论的实验操作及现象是：____________。

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体SO2。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中有Fe2+，应选用的试剂编号为_____。

a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液

写出相应的离子方程式：________________。